保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
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现在国际上公认采用标准氢电极作为（），规定标准氢电极的电位为零。
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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对10～15MPa下的加氢裂化反应来说，循环氢中H2S的浓度（V）应保持在（）为宜。
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
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标准氢电极是参考电极的二级标准。
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国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。（）
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现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为（）。
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在维修时发现一根细长撑杆的稳定性不足，可以保持原有尺寸结构形式不变，而将撑杆的材料由低碳钢换为优质合金钢，问题便可以得到解决。
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将相关离子浓度增大10倍，电动势E值保持不变的电极反应是
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当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
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1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，使化学反应速率增大的是（ ）A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
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由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
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若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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当P（H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时，其电动势E为 （A) 0.4144V （B) -0.4144V （C)
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【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
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某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同，但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)
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2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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在一定温度下,化学反应的反应物浓度发生变化时,化学反应的标准平衡常数保持不变。 （）
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2、对于某理想溶液的平衡蒸馏，若维持进料量F、物料温度tF、闪蒸室压强P不变，而将物料浓度xF增加，则汽相馏出物量D__________。
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