已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质的说法中错误的是（）
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氢氧化钙放入水中后仍有白色沉淀，因而它不溶于水。
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游离香豆素可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）
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水中的溶解氧可与（）作用生成不溶于水的氢氧化铁。
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压器油的酸价应小于0.014mgKOH／g，KOH就是中和油中所含自由酸价化学物所必需的氢氧化钾。
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氢氧化钠溶于水时，溶液温度升高，这是由于（）
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可溶于氢氧化钠溶液的生物碱有（）
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氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
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氢氧化钠纯品为无色透明晶体，潮解性很强，腐蚀性极强，极易溶于水。
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下列哪个药物溶于氢氧化钠溶液后可与硫酸铜反应生成绿色沉淀（）
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氢氧化钠溶于水，电离生成阳离子是（），阴离子是（）。
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正长石经水解作用后，形成的K+与水中OH-离子结合，形成KOH随水流走，析出一部分SiO2呈胶体溶液随水流失，其余部分可形成难溶于水残留在原地是（）
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可溶于热氢氧化钠溶液的生物碱有（）
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将200g氢氧化钠（NaoH）溶于水，定容至1000ml，求氢氧化钠（NaoH）的（质量/体积）百分浓度。
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铁稳定剂能与酸液中的铁离子结合生成能溶于水的（），从而减少氢氧化铁沉淀的机会。
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下列药物既可溶于稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液的是
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写出下列各反应的方程式:（1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;（2)铅丹溶于盐酸中;（3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;（4)用Na<sub>2<／sub>S溶液处理SnS<sub>2<／sub>.
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将200g氢氧化钠（NaoH)溶于水，定容至1000ml，求氢氧化钠（NaoH)的（质量／体积)百分浓度。
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化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀乙酸和氢氧化钠，易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，若溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），若溶液C若使用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨水溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往溶液I中慢慢加入氢氧化钠生成蓝色胶状沉淀J，将J过滤、取出，加强热，又生成A。推断A—J分别是什么化合物。
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BC033 水中的溶解氧可与（）作用生成不溶于水的氢氧化铁
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镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价 B．镭单质与水反应，可放出H2 C．镭的碳酸盐难溶于水 D．镭的氢氧化物呈两性
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白色固体（A)不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液（B)和气体（C)。向溶液（B)中滴加氨水先有白色沉淀（D)生成，而后（D)又溶于过量氨水中形成无色溶液（E)。将气体（C)通入CdSO4溶液中得黄色沉淀，若将（C)通入溶液（E)中则析出固体（A)。试给出（A) - （E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
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金的化学稳定性高，不溶于一般酸，只溶于王水、氰化钠（或氰化钾)的溶液中。（)
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将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
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某一香豆素苷酶水解后的苷元可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于结构中含有某一香豆素苷酶水解后的苷元可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于结构中含有（）
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