根据反应AgCl()
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硝酸银容量法测定水样中氯化物时,在滴定反应中,Ag+离子可以和Cl-离子作用生成白色AgCl沉淀,也可以和CrO42-离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。由于(),当AgNO3标准溶液滴加到水样中时,首先生成AgCl的白色沉淀,然后再生成的Ag2CrO4红色沉淀。
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AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10-10()。
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硝酸银容量法测定水样中氯化物时,在滴定反应中,Ag+离子可以和Cl-离子作用生成白色AgCl沉淀,也可以和CrO42-离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。()
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将Ag–AgCl电极[Eø(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极[Eø=0.2415V]组成原电池,电池反应的平衡常数为()。
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对于AgNO3+NaCl=AgClˉ+NaNO3的化学反应,下面()的改变,不会影响反应速度。
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AgCl的ksp=1.8×10-10,则同温下AgCl的溶解度为()。
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298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。
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电池 A g(s) , AgCl(s) │ CuCl 2 ( b ) │ Cu(s) 的电池反应是 _________________________ 。
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在饱和 AgCl 溶液中,有固体 AgCl 存在,当加入等体积的下列哪一种溶液时,会使AgCl 的溶解度增大 ?
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对于AgNO3+NaCl=AgClˉ+NaNO3的化学反应,下面()的改变,不会影响反应速度。A.反应物浓度B.压力C.
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20.00ml.AgNO<sub>3</sub>标准溶液与足量的HCI溶液反应后,生成的AgCl沉淀经干燥后称量为0.3618g。该AgNO<sub>3</sub>标准溶液的浓度为().
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8、在饱和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的饱和浓度将: ()
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电位滴定法中,若滴定反应类型为氧化还原反应,常用的指示电极为()。A.氢电极B.铂电极C.Ag-AgCl
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298K,下列反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />等于AgCl(s)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />的为( )。
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已知[Ag(S2O3)2]3-的,[AgCl2]-的,今有一反应的平衡常数,则该反应的离子反应方程式为______。
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0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为
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Ag(S2O3)2]3-的Ks=a , [AgCl2]-的Ks=b, 则下列反应:[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-=[AgCl2]-+2S2O32-的平衡常数K为
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AgNO<sub>3</sub>与NaCl反应,在等量点时Ag<sup>+</sup>的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10<sup>-10</sup>()
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PtCI<sub>4</sub>和氨水反应,生成物的分子式为。用AgNO<sub>3</sub>处理lmol该化合物,得到2mol的AgCl。试推断该
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根据[Ag+]逐渐增加的顺序,排列下列饱和溶液:①AgCl,Ksp=1.77´10-10 , ②Ag2CrO4,Ksp=1.12´10-12,③AgBrO3,Ksp=5.34´10-5,④AgI,Ksp=8.51´10-17,排序正确的是()
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对于AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的化学反应,()的改变,不会影响反应速度
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根据ΔG<sub>m</sub><sup>θ</sup>的数据来计算298.15K时AgCl的K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(AgCI).
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