将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

相似题目

• 设n阶矩阵A满足A²=A,则（E－2A)<sup>－1<／sup>可逆且（E－2A)<sup>－1<／sup>=E－2A。（)

  是 否

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

  A．A.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=1.0 B．B.a(Sn²⁺)=0.1,a(Pb²⁺)=1.0 C．C.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=0.1 D．D.a(Sn²⁺)=0.2,a(Pb²⁺)=0.2

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• 某酸碱指示剂的pK_a^θ（HIn)=5,其理论变色范围是pH为（).

  A．A.2~8 B．B.3~7 C．C.4~6 D．D.5~7

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• 设A、B均为n阶方阵，且A=（B+E)/2，证明：A²=A当且仅当B²=E。

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• 25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

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• 25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

  25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ; (3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强. 已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

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• 电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu⁺=Cu²⁺+Cu,则一定温度下,两电池的Δ_rG_m^θ.(),E^θ().

  A．不同 B．相同 C．可能相同也可能不同 D．无法确定

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• 在500 ~ 1000K温度范围内,反应A（g)+B（s)=2C（g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原

  在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893664568631.png' />已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893734913655.png' />

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• 电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

  A.该电池电动势为-1.56V B.此电池反应是非自发的 C.电池电动势的符号说明反应是自发的 D.以上答案都不对

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• 若25℃时E^θ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG

  若25℃时E^θ(Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2(l)]=1.065V,Agbr(s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG_m^θ(298K)=-95.88kJ·mol-1,请: (1)求25℃时AgBr(s)在水中的溶度积; (2)求电池在25℃时的标准电动势和反应的Δ_tG_m^θ

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• 用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂（p^θ)IH+（a=1)O₂（p

  用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂(p^θ)IH+(a=1)O₂(p^θ)|Pt (1)写出电解时的电极反应及电解反应; (2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E^θ(OH,H₂O|O₂|Pt)=0.401V.η(H₂)=0,η(O₂)=0.487V; (3)当所用的电流密度为50A·m^-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压. 已知Δ_tG_m^θ(H₂O,l)=-237.1kJ·mol^-1.

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• 图示桁架，在节点A处承受载荷F作用。从试验中测得杆1与杆2的纵向正应变分别为ε₁=4.0×10⁴与ε₂=2.0×10^-4。已知杆1与杆2的横截面面积A₁=A₂=200mm²，弹性模量E₁=E₂=200GPa。试确定载荷F及其方位角θ之值。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973446943165517.jpg' />

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 电池Pt|Cl₂（g,p^θ)|HCl（a_±=0.1)|HCI（a_±=0.05)ICl₂（g,p^θ了Pt的电动势为E,液接电动势为E_j,则（).

  A．A.E＞0,E_j＞0 B．B.E＞0.E_j＜0 C．C.E＜0,E_j＞0 D．D.E＜0,E_j＜0

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• 温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E₁^θ，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E₂^θ是()。

  A．E₂^θ=-2E₁^θ B．E₂^θ=-E₁^θ C．E₂^θθ=2E₁^θ D．E₂^θ=E₁^θ

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• 在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

  A．右 B． 左 C． 不反应 D． 反应达到平衡时不移动

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• 设e是群G上的幺元，若a∈G且a²=e,则a^-1=（),a^-2=（)。

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• 设曲线L：r=e^θ，求θ=π/6对应的L上点处的切线方程。

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• 设4阶矩阵且矩阵A满足关系式A（E-C^-1-B)^TC^T=E+A,求矩阵A.

  设4阶矩阵<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-04/983717279481471.png' /> 且矩阵A满足关系式A(E-C^-1-B)^TC^T=E+A,求矩阵A.

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• 在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

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• 分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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• 设A为n阶方阵，存在某个正整数k＞1,使A^k=0（A称为幂零矩阵)，证明: E-A可逆，且其逆为E+A+A²⁺…+ A^k-1.

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• The standard equilibrium constant of a reaction was K^Θ₁=32 at 25 °C and K^Θ₂=50 at 37 °C. Calculate ΔrG^Θ_m,Δ_rH^Θ_mand ΔrS^Θ_mof this reaction at 37°C .(ΔrH^Θ_mwas considered a constant in this rage of temperature)

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