若25℃时E^θ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG

相似题目

• 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag        EΘ＝ 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－  EΘ＝ 0.017 V

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．

  已知298．15 K时EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。 A．154．2kJ.mol-1 B．一154．2kJ.mol-1 C．77．1kJ.mol-1 D．一77．1kJ.mol-1

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• 求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中（m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中（m₂

  求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中(m₂=0.01mol·kg^-1,y<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/977511839424951.png' />=0.889),电极电势之差为若干？

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• 在25℃附近,电池Hg-Hg2Br₂（s)|Br^-|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△_rG_m,△_rH_m和△_rS_m.

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• 25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

  25℃时,电池(Pt)H₂(p^θ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag); <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' /> (3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大？哪个最小？ （1)EΘ（Ag+/Ag) （2)EΘ（[Ag（NH3)2]+/Ag) （3)EΘ（[Ag（S2

  根据配离子的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />值定性判断下列E^Θ值哪个最大？哪个最小？ (1)E^Θ(Ag⁺/Ag) (2)E^Θ([Ag(NH₃)₂]⁺/Ag) (3)E^Θ([Ag(S₂O₃)₂]^3-/Ag) (4)E^Θ([Ag(CN)₂]^-/Ag)

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• 将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A．（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） B． （-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） C． （-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） D． （-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（）

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

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• 已知300K时Ag₂CrO₄的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则该温度下Ag₂CrO₄

  A．A.1.0×10^-12 B．B.1.0×10^-8 C．C.2.0×10^-8 D．D.4.0×10^-12

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• 25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

  25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ; (3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强. 已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

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• Ag⁺的鉴定可用（）。

  A．碘化钾纸上色谱法 B． 玫瑰红酸钠法 C． 铬酸钾法 D． 以上三种方法

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• 沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时，采用过量的Ag'沉定Cl^-，再以NH₄SCN标准溶液滴定Ag⁺。在滴NH₄SCN标液前，加入1—2mL硝基苯的原因是()。

  A．使AgCl沉淀更完全 B．防止沉淀AgCl再溶解 C．保持AgCl沉淀，使其凝聚 D．防AgCl沉淀再与SCN^-作用

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• 电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

  A.该电池电动势为-1.56V B.此电池反应是非自发的 C.电池电动势的符号说明反应是自发的 D.以上答案都不对

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

  A.大 B.小 C.相等 D.2倍

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• 已知Ag₂CrO₄的，在其饱和溶液中c（Ag⁺)为（)mol·L^-1

  已知Ag₂CrO₄的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985429429670464.png' />，在其饱和溶液中c(Ag⁺)为()mol·L^-1

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• 25℃时，向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，溶液中Ag+浓度下降为1.8×10^-8mol·L^-1，此时

  A．A.1.0 B．B.2.0 C．C.3.0 D．D.7.0

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• 25℃时，则在25℃时Ag₂CrO₄，在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度是（)。A、1.0×10

  A．A.1.0×10^-10mol·L^-1 B．B.1.0×10^-8mol·L^-1 C．C.1.0×10^-6mol·L^-1 D．D.6.3×10^-5mol·L^-1

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• 己知反应：①反应开始时②计算反应的;③求达平衡时溶液中剩余的Ag⁺浓度。

  己知反应：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964799869200076.png' /> ①反应开始时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964799884440947.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964799899815827.png' /> ②计算反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964799922118102.png' />;③求达平衡时溶液中剩余的Ag⁺浓度。

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• 已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

  是 否

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• 在含有Ag⁺、Ag（NH₃)⁺和Ag（NH₃)₂⁺的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是（)。

  A.Ag⁺ B.Ag(NH₃)⁺ C.Ag(NH₃)₂⁺ D.Ag⁺+Ag(NH₃)⁺+Ag(NH₃)₂⁺

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