在2Cu<sub>2+</sub>+4I<sup>-</sup>=CuI↓+I<sub>2</sub>中,Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)=0.54V,Eθ(Cu<sup2+>/CuI)=0.86V,Eθ(Cu<sup>2+</sup>/CuI)>Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)则反应方向向()。</sup2+>
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在酸性介质中,电对MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup>的电极反应式为(),当溶液pH减小时,MnO<sub>2</sub>的氧化能力()。
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KMnO<sub>4</sub>分别在1.0mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,1.0mol·L<sup>-1</sup>NaOH和水中与Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>反应,KMnO<sub>4</sub>被还原的产物分别是()、()和()
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在含有Fe<sup>3+</sup>的溶液中加入H<sub>2</sub>S,可生成Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>沉淀。()
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反应2SO<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)2SO<sub>3</sub>(g)在1000K时的K<sup>Ɵ</sup>=3.4×10<sup>-5</sup>,计算1100K时的K卐
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已知ksp,AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,ksp,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>,在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液,情况为()
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计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
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Na原子从3<sup>2</sup>P<sub>1/2</sub>→3<sup>2</sup>S<sub>1/2</sub>跃迁的光谱线波长为5896,在B=2.5特斯拉的磁场
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在配合物[(RuCl<sub>5</sub>)<sub>2</sub>O]<sup>4-</sup>和[PtCl<sub>3</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)]<sup>-</sup>中,中心原子的配位数分别是:()
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已知微溶化合物Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>的=1.12×10<sup>-12</sup>,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>,在0.01mol·L<sup>-1</sup>K<sub>
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电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu<sup>+</sup>=Cu<sup>2+</sup>+Cu,则一定温度下,两电池的Δ<sub>r</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>.(),E<sup>θ</sup>().
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在直接碘量法中,以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I<sup>-</sup>被空气氧化;(3)避免I<sub>2</sub>发生歧化反应;(4)避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
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在500.0ml的0.010mol·L<sup>-2</sup>Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液中,加入65.0gKI(s)后(溶液总体积不变),.生成了[HgI<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>.计算溶液中的Hg<sup>2+</sup>,HgI<sub>4</sub><sup>2-</sup>,I<sup>-</sup>的浓度.
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反应C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>=C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>在300K时k<sub>1</sub>=1.3X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,400K时k<sub>2</sub>=4.5X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,求该反应的活化能E。
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图示桁架,在节点A处承受载荷F作用。从试验中测得杆1与杆2的纵向正应变分别为ε<sub>1</sub>=4.0×10<sup>4</sup>与ε<sub>2</sub>=2.0×10<sup>-4</sup>。已知杆1与杆2的横截面面积A<sub>1</sub>=A<sub>2</sub>=200mm<sup>2</sup>,弹性模量E<sub>1</sub>=E<sub>2</sub>=200GPa。试确定载荷F及其方位角θ之值。
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在[RhBr<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>中, Rh的氧化数和配位数分别是()。
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根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>、H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>、HCl、Ac<sup>-</sup>、H<sub>2</sub>O、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().
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在含有Ni<sup>2+</sup>-NH<sub>3</sub>络合物的溶液中,若Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>的浓度10倍于Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>2+</sup>的浓度,间此体系中游内氢的浓度[MH<sub>3</sub>]等于多少?
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人体血液的pH为7.40,H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>和CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>在其中的分布分数各为多少?
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确定在(x<sub>1</sub>-x<sub>2</sub>+2x<sub>3</sub>-2x<sub>4</sub>)<sup>8</sup>的展开式中项的系数。
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请将反应Cu+Cu<sup>2+</sup>(a<sub>2</sub>)=2Cu<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.
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在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO<sub>3</sub>溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>,KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>
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气相反应2NO<sub>2</sub>+F<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>F,已知300K时,当2.00molNO<sub>2</sub>和3.00molF<sub>2</sub>在400dm<sup>3</sup>的反应签中混合,k=38.0mol<sup>-1</sup>·dm<sup>3</sup>·s<sup>-1</sup>,反应速率方程为r=k[NO<sub>3</sub>][F<sub>2</sub>],试计算10s后NO<sub>2</sub>、F<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>F在反应釜中物质的量.
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试求图5-2-45所示梁在截面C和E的挠度.已知E=2.0×10<sup>5</sup>MPa,I<sub>2</sub>=6560cm<sup>4</sup>,I<sub>2</sub>=l2430cm<sup>4</sup>.
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分别计算反应:(1)4Cu+O<sub>2</sub>(g)=2Cu<sub>2</sub>O(s);(2)2Fe+O<sub>2</sub>(g)2FeO(3),在873.15K、标准状态下
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