加水稀释某弱酸溶液,弱酸的解离度增大.但溶液的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度减小。()
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在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
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弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
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盐类的水解作用是盐的()与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱,使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( )
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在浓度为c的弱酸HA溶液中,HA、A-和H3O+的浓度之和为ac,则HA的解离度是( )
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相同浓度的下列盐溶液的 pH 值,由小到大的顺序是:NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D 都为弱酸根),则各对应酸在同浓度,同温度下,解离度最大的酸是
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根据稀释定律,弱酸溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中m(H+)也越大。
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子,该酸的电离度为()。A.1.0%B.2.0%C.5
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C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+],如果已知α1>α2,[H+)1>[H+]2,则C1和C2的关系为()。
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时,若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍,则滴定曲线中().
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在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离度α和溶液的pH将如何变化?(1)加水稀释(2)加NaAc(3)加NaCl(4)加HCI(5)加NaOH
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某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,此指示剂的解离常数Ka约为()。
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
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称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
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某PH缓冲溶液加水稀释一倍,其中H£«浓度()。
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().
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