已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().
相似题目
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称取一元弱酸HA1.04g,配制成100.0ml,测得其PH=2.64,计算该一元弱酸的PKa的近似值。(HA的摩尔质量M=122.1g/mol)
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
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溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA,CHB其电离常数分别为KHA和KHB,可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是()。
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已知KA(HA)=1.0×10-7,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为()
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已知KA(HA)=5×10-4,0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为()
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某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
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某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol/L溶液的pH值为
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在浓度为c的弱酸HA溶液中,HA、A-和H3O+的浓度之和为ac,则HA的解离度是( )
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已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸()请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I.提出合理假设 假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。 Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象
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10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若A-的Kb=1.0×10-11,则此缓冲溶液的pH值为
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当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时,缓冲容量最大的是()。
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
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某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
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pH不变时,一元弱酸HA的浓度增大,将导致HA的分布系数增大。()
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使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度,需要满足的两个条件是()和()。
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向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸,则溶液pH将:()。
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若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为()
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某弱酸HA的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100mL1.00mol/L NaA相混合的1.00mol/L HA的体积约为( )。
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苯甲酸(可用弱酸的通式HA表示,相对分子质量122)的酸常数K,=6.4X10<sup>-5</sup>,试求:(1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mo1·L<sup>-1</sup>的NaOH溶液多少毫升?(2)求其共轭碱的碱常数Kb。(3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06gL<sup>-1</sup>,求饱和溶液的pH。
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某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为().A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
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称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
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1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA(pKa=5.0),则可用的指示剂为