某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为

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• 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（KA1=5.9×10-2，KA2=6.4×10-5），H2C2O4两级离解出的H+（）

  A . A、分别被准确滴定 B . B、同时被准确滴定 C . C、均不能被准确滴定 D . D、只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

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• 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

  A . 2.00 B . 3.00 C . 5.00 D . 6.00

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• 已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）

  A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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• H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

  A . 2.71 B . 1.11 C . 12.89 D . 11.29

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• 某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

  A . 1.0 B . 2.0 C . 3.0 D . 3.5 E . 5.0

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• 某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol・L-1水溶液的pH为（）。

  A . 3.0 B . 5.0 C . 9.0 D . 11

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。

  A . A.有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . B.有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . C.没有明显的滴定突跃 D . D.有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H 不能被滴定

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• 20.00mlHAC（C=0.1mol/L）加入20mlNaOH溶液（C=0.08mol/L）中反应完毕后，其PH值是（）（Ka=1.8×10-5，lg1.8=0.26，lg4=0.6）。

  A . 5.34 B . 4.74 C . 4.14 D . 2.00

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• pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。

  A . 16.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.1mol/L D . 0.02mol/L

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）

  A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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• 0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。

  A . 1.0 B . 1.3 C . 1.5 D . 2.0

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• 0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）

  A . 1.0 B . 1.3 C . 1.5 D . 2.0

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。

  A . 5.8×10-2 B . 9.8×10-3 C . 8.6×10-7 D . 7.97×10-8

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• 某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。

  A . 5×10 B . 4×10 C . 5×10 D . 4×10

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• 某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。

  A . 4.00 B . 3.00 C . 2.00 D . 6.00

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• 在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

  A . 4.74 B . 7.56 C . 8.86 D . 9.26

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• 有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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• 某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为（）。

  A . 2.0 B . 3.0 C . 4.0 D . 6.0

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• 已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象

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• 某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)

  A．0.01% B．0.1% C．1% D．10%

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• 若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）

  A．2.00 B．3.00 C．5.00 D．6.00

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• 某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol？L-1水溶液的pH为（）

  A．3.0 B．5.0 C．9.0 D．11

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• 醋酸的Ka=1.75×10-5（其浓度约为0.1mol/L），测定其含量时一般采用（）的方式

  A．间接滴定法 B．直接滴定法 C．返滴定法 D．上述方法都可以

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• 22、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/L的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突跃范围是7.0~9.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH突跃范围为:

  A．6.0~10.7 B．6.0~9.7 C．7.0~10.7 D．8.0~9.7

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