已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
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某NaOH溶液，其氢氧根离子的浓度为C（OH-）＝0.01mol/L，其PH值是多少？
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已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
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已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。
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pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
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已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l，溶液的PH值为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）
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用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）
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某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
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已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L，此溶液的pH为（）。
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某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
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有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。
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已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
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pH＝3时，EDTA的酸效应系数为1010.60，若某金属离子的浓度为0.01mol/L，则该离子被准确滴定的条件为（
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己知0.10molL<sup>-1</sup>一元弱酸HB的pH=3.0问其等浓度的共瓴碱NaB的pH为多少？（已知:.且c/K<sub>a</sub>
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
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1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0，则0.10mol/L HB 溶液的pH值为（）。
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
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7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。
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