某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
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已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
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用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。
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某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol・L-1水溶液的pH为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
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某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。
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0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
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已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
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某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol？L-1水溶液的pH为（）
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
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1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。