已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
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在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为()。已知lgK′CaY=10.7。
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在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5,则该溶液的解离常数为()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
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用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
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某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
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已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸()请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I.提出合理假设 假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。 Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
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己知0.10molL<sup>-1</sup>一元弱酸HB的pH=3.0问其等浓度的共瓴碱NaB的pH为多少?(已知:.且c/K<sub>a</sub>
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为()
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
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某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
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在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L.的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为(),已知1gK’CaY=10
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在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为()%。已知IgK’cay=10
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已知某一元弱酸的浓度为0.010,pH=4.55,则其电离常数为()
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为()
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1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
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