某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为()。
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
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已知弱酸 https://assets.asklib.com/psource/2014122016180416469.jpg 的离解常数为Ka=5.6×10 -10 ,则其共轭碱的pK b 为()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
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某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
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某溶液的[H+]为0.1mol/L,该溶液的pH值是()
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用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10。
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pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
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某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
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某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
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某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol/L溶液的pH值为
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6-3 H3A的Ka1= 10-4;Ka2 = 10-5Ka1;Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH:
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某化合物 λ max =220nm , ε max =14500 , b=1.0cm , c=1.0×10 -4 mol·L - 1 ,则其吸光度为 。
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0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ,Ka2 为8.0×10-10, 则该溶液的 A-离子浓度约为
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子,该酸的电离度为()。A.1.0%B.2.0%C.5
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
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已知三元弱酸的三级离解常数分别为:Ka1=1×10-3;Ka2=1×10-5;Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴
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若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为()
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对于一元弱酸来讲,如果其Ka≥10-8,均可用NaOH标准滴定溶液直接滴定。()
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某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,此指示剂的解离常数Ka约为()。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
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吸咐指示剂二氯荧光黄的Ka=1.0×10-4,将此指示剂用于银量法中的法扬司法测定Cl-时,要求溶液的pH大于4、小于10()
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用法杨司法测定Cl-含量时,以二氯荧光黄(Ka=1.0×10-4)为指示剂,溶液的pH值应大于4,小于10()