0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后,PH=()。
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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欲配制500mL的0.1mol/LHCl溶液,应量取c(HCl)=11.8mol/L的浓HCl多少mL?
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0.1mol/LHAc溶液的PH值(Ka=1.8×10-5)。
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在0.1mol/LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个?()
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L,但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的HCl标准溶液,其浓度可以保持经久不变。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液()
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。
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欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸( )。
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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0.1mol/LHAc溶液中HAc的α=1.33%,则[H+]为:()mol/l.
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0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液,所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4,抗碱成分是HCl。
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欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl)()mL。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mL;D.12mL
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
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下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 ()
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用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为()
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酸度为0.1的HCl溶液,其酸浓度()0.1mol/L
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0.1mol/l的HCl、HAc和氯乙酸,溶液pH值最大的是()。(KHAc=1.8×10-5,K氯乙酸=1.4×10-3)
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mol/LHAC的溶液,其酸度()0.1mol/L
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用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
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