0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.
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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/LHAC溶液，滴定终点的pH值及选择指示剂为（）。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
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把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？（）
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在1mol/LHAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。
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0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
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求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH？（HAC的PKa＝4.74）
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在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）
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把NaAc晶体加到0．1mol／LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化（）？
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。
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用0.1000mol/LNAOH标准溶液滴定0.1mol/LHAC溶液时，合适的指示剂是（）
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在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。
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已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。
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0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）。pKa，HAc=4.76（）
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
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0.100mol·kg<sup>-1</sup>HAc溶液的解离度为1.33%，则该溶液的凝固点应为(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )
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对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）
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在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
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现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7
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mol/LHAC的溶液，其酸度（）0.1mol/L
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将2.0 mol/LHAc溶液50 ml与2.0 mol/LNaOH溶液25 ml 混合后，溶液pH=（（最后数字保留小数点后两位数））