下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu 2+ +2e - ＝Cu；b极：Fe-2e - ＝Fe 2+ ，则以下说法中不正确的是（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016030815290237362.jpg

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• 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）

  A . 2H2O＋O2＋4e＝4OH B . 2H+＋2e＝H2 C . 4OH－4e＝2H2O＋O2 D . Fe－2e＝Fe2+

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• 有些有机添加剂，例如（），它们本身并不在电极上发生还原反应，然而在电极上有较强的吸附作用，是优良的晶粒细化剂。

  A . 炔醇 B . 酮类 C . 聚乙二醇、聚乙烯醇 D . 醛类

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• 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室通过实验进行验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞）．连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030612532094130.jpg

  A . b为负极，d为阳极B . 一段时间后.a和d电极附近溶液变红C . b电极的电极反应式为：https://assets.asklib.com/psource/2016030612532182794.jpg D . 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

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• 已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。  

  A . +0.40V B . +0.34V C . +0.28V D . +0.31V

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• 以测量电解过程中被测物质在电极上发生电极反应所消耗的电量为基础的电化学分析法是（）

  A . 电位分析法 B . 库仑分析法 C . 极谱分析法 D . 电解分析法

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• 在电极系统中伴随着（）的电荷转移而在（）发生的（），称为电极反应。

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• 在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。

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• 在电化学分析中，判断一个电极是阳极还是阴极，主要看着个电极有没有发生化学反应，发生氧化反应的是阳极，发生（）的是阴极。

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• 已知电极反应Cu 2+ +2e - ＝Cu的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 为0.347V，则反应2Cu-4e - ＝2Cu 2+ 的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 值为（）。

  A . -0.694V B . +0.694V C . -0.347V D . +0.347V

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• 热电偶上的绝缘子用于保证两电极之间以及热电极与保护套管之间的电气绝缘。

  A . 正确 B . 错误

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• 电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。

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• 在双性电极两个不同表面上同时发生阴阳极反应的现象称为双极性现象。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V ， Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ，计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ

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• 根据下列反应：2FeCl­3+Cu=2FeCl2+CuCl22KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O判断电极电势最大的电对是（ ）。

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• 用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V

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• 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

  电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为()。 A．氢电极 B．铂电极 C．Ag-AgCl电极 D．玻璃膜电极

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• Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

  Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的混合溶液中,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V] (1)写出电池反应和原电池符号. (2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

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• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

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• 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

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• 取一张用饱和NCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触取一张用饱和NCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是 [ ]b电极与电源的正极相连接 B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂 C．极附近溶液的pH变小 D．b极的电极反应式是4OH - -4e - ==O 2 ↑+2H 2 O

  A．b电极与电源的正极相连接 B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂 C．a极附近溶液的pH变小 D．b极的电极反应式是4OH - -4e - ==O 2 ↑+2H 2 O

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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• 2、用两片铂片作电极，电解含有稀硫酸的硫酸铜溶液，在阳极上发生的反应是

  A．氢氧根离子失去电子 B．铜离子得到电子 C．硫酸根离子失去电子 D．氢离子得到电子

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• 298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

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• 在0.1mol.L^-1KCI溶液中，Co（NH3)^63+在滴汞电极.上进行下列的电极反应而产生极谱波。（1)绘出它

  在0.1mol.L^-1KCI溶液中，Co(NH3)^63+在滴汞电极.上进行下列的电极反应而产生极谱波。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/963842158099527.png' /> (1)绘出它们的极谱曲线; (2)两个波中哪个波较高，为什么？

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