计算0.01135mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液对CaO的滴定度.
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计算用0.01000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液时的滴定突跃范围。
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计算室温下饱和CO<sub>2</sub>水溶液(0.0400mol·L<sup>-1</sup>)中c(H<sup>+</sup>),c(HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>),C (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)。
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S水溶液的pH及c(S<sup>2-</sup>)、c(HS<sup>-</sup>)和c(H<sub>2</sub>S)。
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将1.000g钢样中的铬氧化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>,加人25.00mL0.1000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>标准溶液,返滴过量FeSO<sub>4</sub>消耗0.01800mol·L<sup>-1</sup>的KMnO<sub>4</sub>溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.
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计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
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在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L<sup>-1</sup>Cu<sup>2+</sup>.行以PAN作指示剂,用0020mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,计算终点误差.(终点时:游离氨为0.10mol·L<sup>-1</sup>,pCu<sub>ep</sub>=13.8)
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将40mL0.10mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液与10mL0.15mol·L<sup>-1</sup>NaBr溶液混合,计算溶液中Ag<sup>+</sup>和Br<sup>-</sup>的浓度。
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pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
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计算0.2015mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液对Ca(OH)<sub>2</sub>和NaOH的滴定度。
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计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响),并与标准值柑比较.(1)饱和酒石酸氢钾(0.0340mol.L<sup>-1</sup>).(2)0.0500mol.L<sup>-1</sup>邻苯二甲酸氢钾;(3)0.0100mol.L<sup>-1</sup>硼砂.
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在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
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25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
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25℃时,0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
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借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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计算分析浓度以c(HCN)=1.0X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>的HCN水溶液的pH.
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计算 AgCl在0.10mol·L<sup>-1</sup>氨水中的溶解度。
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若溶液的pH=11.00,游离CN<sup>-</sup>的浓度为1.0*10<sup>-2</sup>mol.L<sup>-1</sup>计算HgY络合物的 值。已
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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计算在1.5mol·L<sup>-1</sup>HCl介质中, 当 =0.10mol·L<sup>-1</sup>, =0.020mol·L<sup>-1</sup>时,Cr<sub>2</sub>0
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在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
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分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中, 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V,指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V, 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
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25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
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