298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
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AgCl在HCI溶液中的溶解度,随HCl的浓度增大,先是减小然后又逐渐增大。最后超过其在纯水中的饱和溶解度,这是由于()。
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向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl溶液,AgCl在溶液中的溶解度变大。()
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的[已知:CO 2 (g)的 https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg (298.15K)=-394.36kJ/mol]:()
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AgCl在HCl中溶液的溶解度,随HCl的浓度增大,先是减小然后又逐渐增大,最后超过其在纯水中的溶解度,这 是由于()
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3、6.0g的尿素(分子量为60)溶于18克水中,在298.15K时,此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为:
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AgCl在下列溶液中溶解度最小是()。A.纯水B.0.05mol?L-1CaCl2溶液C.0.01mol.L-1HCI溶液D.0.05m
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已知PbCl2的,计算298.15K时的值。
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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已知298.15K时化学反应则
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已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
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已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
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11、洗涤AgCl沉淀时,选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液,这是为了降低AgCl沉淀的溶解度
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25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为()。A.8.8×10-10B.5.6×10-1
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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在 AgCl 处于沉淀溶解平衡状态时 , 向此溶液 中加 入 AgNO 3 溶液后 溶液中的沉 淀 ()
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已知AgS(s)的相对分子质量为248,K<sub>sp</sub>=1.3×10<sup>-49</sup>,则在溶液中溶解的Ag<sup>2</sup>S(s)约为( )。
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
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AgCl固体在稀HNO3中的溶解度比在纯水中的溶解度大。()
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
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298.15K时,AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶度积分别为1.77X10<sup>-10</sup>和1.12X10<sup>-12</sup>,AgCI的溶解度和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶解度相比较,前者比后者().
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为()
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16、298.15 K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个系统的组分数、相数、自由度数为:
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根据ΔG<sub>m</sub><sup>θ</sup>的数据来计算298.15K时AgCl的K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(AgCI).
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