已知PbCl2的，计算298.15K时的值。
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计算题：已知某橡料在140℃时正硫化时间为20分钟，试计算在130℃时的等效硫化时间（设硫化温度系数K=2）。
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已知生产函数Q＝f（L，K）=2KL-0.5L2-0.5K2，假定厂商目前处于短期生产，且K＝10， 求： （1）写出在短期生产中该厂商关于劳动的总产量TPL函数、劳动的平均产量APL函数和劳动的边际产量MPL函数。 （2）分别计算当总产量TPL、劳动平均产量APL和劳动边际产量MPL各自达到极大值时的厂商劳动的投入量。（3）什么时候APL＝MPL？它的值又是多少？
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10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。
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已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
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7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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水蒸气迅速冷却298.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为 71.97x10^－3N m－1,密度为997kg m^－3.当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时，计算。 （1)开始形成水滴的半径; （2)每个水滴中所含水分子的个数。
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已知298.15K时化学反应则
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已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
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（本题考察非平衡相变DG计算及判据使用，设计可逆过程是重要技巧，注意平衡相变DG=0） 利用G判据，证明在298.15K及1py下，水变为同温同压下的水蒸气，不能实际进行。已知298.15 K时水的蒸汽压为3167 Pa。（提示，求此过程的DGm）。
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求下列电极在298.15K时的电极电势。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-24/951421717915831.png' />
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对于反应，298.15K时的=-92.2kj·mol<sup>-1</sup>,若温度开高到100℃对v正和v逆的影响是（)。A.v正减小，
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298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:
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计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。
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计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
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298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知：298.15K时，Zn（0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>，计算：（1)Zn（OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;（2)Z
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在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
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298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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