一个气缸中装有1 mol、500 K的O2，在101.325 kPa下向400 K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.36 J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为 。

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• 有一卡诺热机，工作物质为290g空气，工作在27℃的高温热源与-73℃的低温热源之间。若在等温膨胀的过程中气缸体积增大到2.718倍，则此热机每一循环所做的功应为（）。（空气的摩尔质量为29×10-3kg／mol，普适气体常量R=8.31J·mol-1·K-1）

  A . 1.57×107J B . 8.30×106J C . 1.57×104J D . 8.30×103J

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• 标准状态指温度在273.15K，压力在101.325kPa时的气体状态。《危险废物焚烧污染控制标准》规定的各项污染物的排放限值，均指在标准状态下以（）O2（干空气）作为换算基准换算后的浓度。

  A . 10% B . 11% C . 12% D . 13%

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• SJ06-13# 3mol的理想气体开始时处在压强p1 =600kPa、温度T1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =300kPa．该气体在此等温过程中吸收的热量为（ ）． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K，ln2=0.69)

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• （ cs06 等温吸热） 3mol 的理想气体开始时处在压强 p 1 =600kPa 、温度 T 1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为 p 2 =300kPa ．该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q （ ） J ． ( 普适气体常量 R = 8.31 J/mol·K ， ln2=0.69)

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• 在298K，101Kpa 时，反应 C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) （ΔrH Ө m1） 2C(s) + O2 (g) =2 CO(g) （ΔrH Ө m2）下列哪一个等式是正确的？

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• 恒温100℃下，在一带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，当缓慢地压缩到压力p = kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。

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• 恒温100 ° C下，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢压缩到压力为100kPa时，才可能有水滴出现。

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• 已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )

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• 水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。

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• 甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。

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• 在660K时，NO与O2反应生成NO2的实验数据见下表，此反应的速度方程式为()C（NO）/mol·L-1C（O2）/mol·L-1v/mol·L-1·s-10.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.500.251.0×10-5

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• 一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。

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• 温度为400K,体积为2m³的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压p_B=（)kPa.

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• 101.3kPa下,乙醚的沸点为34.5℃,气化焰为27.4kJ·mol^-1,则在其沸点时dp/dT（)kPa/K.

  A．A.1.77 B．B.3.53 C．C.7.06 D．D.0.0348

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• 在300K,101.325kPa下,1mol的某固体物质完全升华,过程的体积功W=（)kJ.

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• 水的沸点升高常数Kb=0.52K·kg·mol-1，凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1。则在101.325kPa下，将3.73gKCl溶于100

  水的沸点升高常数K_b=0.52K·kg·mol^-1，凝固点降低常数K_f=1.86K·kg·mol^-1。则在101.325kPa下，将3.73gKCl溶于100g水中，KCl是完全解离的，这个溶液的沸点变为______℃，凝固点变为______℃。若将相当于3. 73gKCl的等物质的量的葡萄糖______g溶于水。这个溶液的凝固点应该是______℃。(相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5，K39.1)

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• 25℃，101.3kPa下，CaSO4（s)=CaO（s)＋SO3（g)，已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1，问： （1)在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2)对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3)计算上述反应的转折温度。

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• 在水的正常沸点（373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O（I)变为同温、同压下的H2O（g),已知水的摩

  在水的正常沸点(373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩尔汽化热<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956326278480318.png' />=40.69 kJ·mol-1,请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ&middot;mol-1和-395.3 kJ&middot;mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为

  A．-393.4 kJ&middot;mol-1 B．-395.3 kJ&middot;mol-1 C．1.9 kJ&middot;mol-1 D．-1.9 kJ&middot;mol-1

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• 在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol^-1△rHm=-164kJ·mol^-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol^-1

  A．404 B．240 C．76 D．-404

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• 在101.33kPa、0℃下的O2与CO混合气体中发生稳定的分子扩散过程。已知相距0.2cm的两截面上O2的分压分别为13.33k

  在101.33kPa、0℃下的O₂与CO混合气体中发生稳定的分子扩散过程。已知相距0.2cm的两截面上O₂的分压分别为13.33kPa和6.67kPa，又知扩散系数为0185cm²/s，试计算下列两种情况下O₂的传递速率，kmol/(m²·s)： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5049001-5052000/fd1e69d053e8a53752f21e7cabd8a872.png' />

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• 1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。

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• 117、在1000 K时，理想气体反应2SO3（g）= 2SO2（g) + O2（g) 的ΔrGmθ= 10293 J&middot;mol-1，则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。

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