一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。

有一卡诺热机，工作物质为290g空气，工作在27℃的高温热源与-73℃的低温热源之间。若在等温膨胀的过程中气缸体积增大到2.718倍，则此热机每一循环所做的功应为（）。（空气的摩尔质量为29×10-3kg／mol，普适气体常量R=8.31J·mol-1·K-1）

对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），△H=+90kJ/moL，△S=+12J/（K·mol），下列哪种情况是正确的？（）

甲、乙分别用硼砂标定某HC1溶液的浓度（mol/L），s1=3.9×10-4，n1=4，s2=2.4×10-4，n2=5，已知F表值=6.59，下列正确的是（）。

男性48岁。慢性乙型肝炎10年，肝功能反复异常，一个月前因搬家劳累，3周来症状加重，并出现黄疸。体检：重病容、深度黄疸、肝掌及蜘蛛痣（+）、腹胀、腹水征（+）。ALT200IU/L、TBil400μmol／L、PTA23%、HBsAg（+）。最可能的诊断（）

一气缸内储有10mol单原子分子理想气体，在压缩过程中，外力做功209J，气体温度升高1 K，则气体内能的增加 为多少 J?（）5592c1a5e4b0ec35e2d3bac2.gif

已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

恒温100℃下，在一带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，当缓慢地压缩到压力p = kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。

恒温100 ° C下，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢压缩到压力为100kPa时，才可能有水滴出现。

一个气缸中装有1 mol、500 K的O2，在101.325 kPa下向400 K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.36 J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为 。

ZHCS-B4-1*2mol的理想气体开始时处在压强p1 =6atm、温度T1 =400 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =3atm．该气体在此等温过程中吸收的热量为（）J． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K,ln2=0.69)

ZHCS-B3-6*2mol氢气，在温度为27℃时，它的分子转动动能为（ ）J（已知气体普适常量R=8.31J/(K·mol)，玻耳兹曼常量k=1.381×10^(-23)J/K，）

10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

温度为400K,体积为2m³的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压p_B=（)kPa.

某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

在含有CaF₂（K=1.46X10^-10)和CaCO₃（K=8.7X10^-9)沉淀的溶液中,c（F)=2.0X10^-4mol·L^-1则c（CO₃^2-)=（）mol·L^-1。

某温度下测得合成氨反应速率如下数据：△C（NH3)/△t=2.0×10-4mol·dm-3·s-1；则-△c（N2)/△t值为______mol·dm-3·s-

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

25℃，101.3kPa下，CaSO4（s)=CaO（s)＋SO3（g)，已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1，问： （1)在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2)对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3)计算上述反应的转折温度。

N2O3 的分解反应 N2O3 （g) → NO2 （g) ＋ NO （g)是一级反应，反应速率常数 k ＝ 3.2×10－4 s－1 。若初始浓度 [N2O3]＝1.00 mol·L－1 ，则N2O3浓度减至 0.125 mol·L－1 需 （）小时。

10、已知3个空闲区A, B, C, 首地址分别为100K, 300K, 400K, 大小分别为120KB, 70KB, 100KB, 若系统采用最坏适应算法，3者在空闲分区表/链中的排列的先后次序应为：

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

将300 K、500 kPa的O2 5 L, 400 K、200 kPa的H2 10 L和200 K、200 kPa的N2 3 L,三种气体压入10 L容器中维持300 K,这时气体状态是（）

利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3

气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.