将1.000g钢样中的铬转化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>后,加入过量的0.05000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>溶液20.00mL,再用0.01006mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。
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测定含Cr和Mn的钢样中的Cr和Mn含量时,钢样溶解后Cr和Mn以()和()形式存在。
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称取含Cr和Mn的钢样0.8000g,经处理后,得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时,用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定,此时Mn(Ⅱ)变成Mn(Ⅲ),用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定,用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为()。已知M(Cr)=51.996g/mol,M(Mn)=54.94g/mol。
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一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H≇
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双光气分解反应CICOOCCl<sub>3</sub>(g)→2COCI<sub>2</sub>(g)为一级反应.将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中,751s后测得系统的压力为2.710kPa;经过很长时间反应完了后,系统压力为4.008kPa.在305℃时重复实验,经320s系统压力为2.838kPa;反应完了后系统压力为3.554kPa.求活化能.
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将1.000g钢样中的铬氧化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>,加人25.00mL0.1000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>标准溶液,返滴过量FeSO<sub>4</sub>消耗0.01800mol·L<sup>-1</sup>的KMnO<sub>4</sub>溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.
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某电镀企业每年用铬酸酐(CrO<sub>3</sub>)4t,其中约15%的铬沉淀在镀件上,约有25%的铬以铬酸雾的形式排入大气,约有50%的铬从废水中流失,其余的损耗在镀槽上,则全年从废水排放的六价铬是()t。(已知:Cr元素原子量:52)
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设G={S<sub>1</sub>,S<sub>2</sub>;A)为一矩阵对策,则A=-A<sup>T</sup>为斜对称矩阵(亦称这种对策为对称对策),则(1)V<sub>G</sub>=0;(2)T<sub>1</sub>(G)= T<sub>2</sub>(G),其中T<sub>1</sub>(G)和T<sub>2</sub>(G)分别为局中人I和II的最优策略集。
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称取0.500g钢样,溶于酸后,使其中的锰(原子量55)氧化成高锰酸根离子,将人员稀释至100ml,再稀释10倍后,用2cm厚度的比色皿,在波长520nm处测得吸光度为0.420。在相同条件下,测得高锰酸根标准溶液(1.52×10-4mol/L)的吸光度为0.350,试计算钢样中锰的质量分数。请回答选用什么仪器将溶液稀释至100ml?
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用碘量法测定钢中的硫时,使硫燃烧成SO2,SO2被含有淀粉的水溶液吸收,再用标准碘溶液滴定。若称取含硫0.051%的标准钢样和被测钢样各500mg,滴定标准钢样中的硫用去碘溶液11.6mL,滴定被测钢样中的硫用去碘溶液7.00mL。试用滴定度表示碘溶液的浓度,并计算被测钢样中硫的质量分数。
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钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化成MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>后,稀释定容.然后在λ=525nm处,用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知,K<sub>525</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>, 计算钢样中Mn的质量分数。
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已知反应分别为(1)计算1200K及总压为100kPa时CO<sub>2</sub>(g)的转化率(碳过量).(2)将CO<sub>2</sub>(g)及C
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有工业硼砂1.000g,用HCl液(0.1000mol/L)滴定至甲基橙为终点时用去49.00ml,分别计算下列组分的质量分数:①Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O;②Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>;③B。
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称取钢样0.500g,溶解后定量转入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化为MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>,用水稀至刻度,摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50,试求钢样中锰的质量分数。(已知κ<sub>520</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Mn)=55g·mol<sup>-1</sup>)
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在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO<sub>2</sub>(g)的K<sup>Θ</sup>=0.5,若CO和CO<sub>2</sub>的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:(1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少?(2)平衡时CO的转化率是多少?(3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响?
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在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5,若CO和CO<sub>2</sub>的初始浓度分别为0.03mol.L<sup>-1</sup>和0.01mol.L<sup>-1</sup>,问:(1)反应物CO及产物CO<sub>2</sub>的平衡浓度为多少?(2)平衡时CO的转化率为多少?(3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响?
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桨硅酸盐试样1.000g.用重量法测得(Fe<sub>2</sub>O<sup>3+</sup>Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)的总量为0.5000g.将沉淀溶
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测定含 Cr 和 Mn 的钢样中的 Cr 和 Mn 含量时,钢样溶解后 Cr 和 Mn 以()形式存在
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称取1.000g含铁试样,以重铬酸钾法测定铁含量,要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量,重铬酸钾标准滴定溶液的浓度应为多少?(K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>的相对分子质量为294.18,Fe的相对原子质量为55.85)?
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G Cr15钢中的铬平均含量是()%。
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称取土样1.000g溶解后,将其中的磷沉淀为磷钼酸铵,用20.00ml0.1000molL<sup>-1</sup>NaOH溶解沉淀,过量的NaOH用0.2000molL<sup>-1</sup>HNO37.50ml滴至酚酞终点,计算土样中w(P)、w(P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>).已知:
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称取钢样1.000g,溶解后,将其中的磷沉淀为磷钳酸铵.用20.0mL0.1000molL<sup>-1</sup>NaOH溶解沉淀,过量的NaOH用HNO<sub>3</sub>返滴定至酚酞刚好褪色,耗去0.2000nol·L<sup>-1</sup>HNO<sub>3</sub>7.50mL.计算钢中P和P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的质量分数.
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用K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>标准溶液测定1.000g试样中的铁。试问1.000LK<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, 标准溶液中应含有多少克K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>时,才能使滴定管读到的体积(mL)恰好等于试样中铁的质量分数?
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MgO(s)+Cl<sub>2</sub>(g)MgCl<sub>2</sub>(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)达平衡后,增加总压(气体为理想气体),则()。A、B、C、D
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已知气相反应2A(g)→2B(g)十D(g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.