已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）

  A . 5.8×10-2 B . 9.8×10-3 C . 8.6×10-7 D . 7.9×10-8

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• 已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）

  A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）

  A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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• 以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。

  A . 4.33 B . 12.3 C . 9.75 D . 7.21

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• 以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。

  A . 7.7 B . 18.7 C . 9.8 D . 10.7

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• 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）

  A、4.66 B、7.20 C、9.78 D、12.36

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• NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）（）

  A . NaH2PO4 B . Na2HPO4 C . Na3PO4 D . NaH2PO4+Na2HPO4

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• 用10居里的铱192射源在野外对距其1米处厚20毫米的钢进行透照拍片，已知该射源的电离常数为0.6Rhm/Ci，对钢的半值层为10毫米，为了获得2.0黑度的底片需要曝光多少分钟？（）

  A . A、10 B . B、20 C . C、30 D . D、40

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• 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是(    )(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)

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• 在某温度时，已知0.100mol／dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010％，该温度时HCN的标准电离常数Kaθ是()。

  A．1.0×10-5 B．1.0×10-4 C．1.0×10-9 D．1.0×10-6

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• 今有一磷酸盐溶液的pH=2.12,则其主要存在形式是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)

  A．HPO42- B．H2PO4- C．HPO42-+H2PO4- D．H2PO4-+H3PO4

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• 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）[用K1、K2表示]...

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• 已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13；NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液，应选用的缓冲对是：

  A．NH3 ¾ NH4Cl B．H3PO4 ¾ NaH2PO4 C．NaH2PO4 ¾ Na2HPO4 D．Na2HPO4 ¾ Na3PO4

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• 已知Li和Be的第一电离能分别为8.65X10^-19J和1.49X10^-18J,计算它们的2s电子的有效核电荷Z'以及屏蔽常数σ.

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）

  A．5.8×10-2 B．9.8×10-3 C．8.6×10-7 D．7.9×10-8

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• NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=9×10-Ka2=2×10-Ka3=8×10-13）

  A．NaH2PO4 B．Na2HPO4 C．Na3PO4 D．NaH2PO4+Na2HPO4

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• 用10居里的铱192射源在野外对距其1米处厚20毫米的钢进行透照拍片，已知该射源的电离常数为0.6rhm/Ci，对钢的半值层为10毫米，为了获得2.0黑度的底片需要曝光多少分钟？()：

  A.10 B.20 C.30 D.40

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• 某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明

  A．正反应的活化能和逆反应的活化能相等 B．正反应的活化能一定大于逆反应的活化能 C．正反应的活化能一定小于逆反应的活化能 D．无法比较正、逆反应活化能的相对大小

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• 已知酸式电离常数和碱式电离常数和浓度,求PH 某种氨基酸的酸式电离常数为4.5*10^-3 碱式电离常数为4*10^-3 则0.1mol*L^-1的该溶液的ph值为多少.9几 这是00年化学竞赛预赛第40题的一部分

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• 已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）

  A．K=K1 B．K=1/K1 C．K=K12 D．K=（1/K1）2

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• 已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）

  A．5.8× B．9.8× C．8.6× D．7.9×

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• 已知某污水20℃时的BOD5为200mg/L，此时的耗氧速率关系式为lgL1/La=-k1t，速率常数k1=10d-1。耗氧速率常数与温度（T）的关系满足k1（T）=k1（20）（1.047）T-20。第一阶段生化需要量（La）与温度（T）的关系满足La（T）=La（20）（0.02T+0.6），试计算该污水25℃时的BOD5浓度（）

  A．249.7mg/L B．220.0mg/L C．227.0mg/L D．200.0mg/L

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• 已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）

  A．5. 8X10-2 B．9. 8X10-3 C．8. 6X10-7 D．7. 9X10-8

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• 3、向0.10 mol/L H3PO4（Kθa1 = 7.5 ´10-3，Kθa2 = 6.2 ´10-8，Kθa3 = 2.2 ´10-13）溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时，溶液中最大的磷酸型体是（）？

  A．H2PO4－ B．H3PO4 C．PO43－ D．HPO42－

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