某基元反应A + 2B→ 3D 分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率,则相应的、、的关系为()
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组分A(100g)与组分B(200g)为水溶性的粉体药物,混合后不发生反应,临界相对湿度(CRH)分别为75%和81%。测定粉体比表面积的方法是()
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组分A(100g)与组分B(200g)为水溶性的粉体药物,混合后不发生反应,临界相对湿度(CRH)分别为75%和81%。该混合物的临界相对湿度为()
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组分A(100g)与组分B(200g)为水溶性的粉体药物,混合后不发生反应,临界相对湿度(CRH)分别为75%和81%。粉体的比表面积可用于表征()
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某基元反应A→B+ C的半衰期为t1/2=10 h。经30 h后的反应物浓度cA与初始浓度cA,0的比值为()。
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反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为?
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气相反应 A + 2B → 2C,A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B),反应开始时 并无 C,若 p 为体系的总压力,当时间为 t 时,A 的分压为:
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某基元反应2A+B===C+D,若其反应速率表示式可以是 (1)dc(C)/dt=k1c2(A)c(B),或 (2)-dc(
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某化学反应2A+B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm-3,B的起始浓度是4mol•dm-3,反应的初速率为1.80x10^-2mol•dm-3•s-1。t时刻,A的浓度下降到1mol•dm-3,求该时刻的反应速率。
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15、对于反应 A +2B ——2R,各物质反应速率之间的关系为 (-r A):(-r B):r R = 。
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基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于()。
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对于基元反应2A(g)+B(g)→D(g),在某温度下,B的浓度固定,将A的浓度增加2倍,则反应速率常数将增加______倍,反
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基元反应2A(g)-B(g)→C(g)、将2molA(g)和lmolB(g)在一容器中混合,A与B开始反应的速率是A,B都消耗一半时的()
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基元反应A+B→C+D,若一种反应物的浓度减半,则反应速率减半,根据是( )。
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已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c (A)·c (B) ,该反应是:
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某基元反应A→B,设A的起始浓度为<sub>CA,0,</sub>反应掉<sup>1</sup>/<sub>3</sub><sub>CA,0</sub>所需时间为2min,若将余下的<sup>2</sup>/<sub>3</sub><sub>CA,0</sub>又反应掉<sup>1</sup>/<sub>3</sub>,则总共需要()。
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某一基元反应,2A(g)+B(g)——E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
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4、对A、B两组分的基元反应而言,反应物A、B组分的反应级数分别为2和1,则此反应的反应的动力学方程为 。
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5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A],则此反应的半衰期为
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基元反应A(aq)+B(aq)=Z(aq)的反应分子数为();若反应中A的浓度保持恒定,则反应级数为()。
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化学反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq)是基元反应。当A的起始浓度为 2.0mol·L<sup>-1</sup>,B的起始浓度为4.0mo
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6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则反应级数为3。
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea+,逆反应的活化能为Ea-。问 (1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化? (2) 如果加入的催化剂不同,活化能的变化是否相同? (3) 改变反应物的初始浓度,正、逆反应的活化能如何变化? (4) 升高反应温度,正、逆反应的活化能如何变化?
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可以将基元反应 A + B ® C 写成 2A + 2B ® 2C。
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15、某基元反应2A + B = C + D,若其反应速率表示式可以是: (1)d(C)/dt =k1(A)2(B) 或(2)-d(A)/2dt =k2(A)2(B) 或(3)加催化剂后d(C)/dt =k3(A)2(B) 则这些速率常数k之间的关系是()
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