6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A)[c（B)]2，则反应级数为3。

相似题目

• 当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：此反应（）。

  A . 一定是基元反应 B . 一定是非基元反应 C . 无法肯定是否为基元反应 D . 对A来说是基元反应

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• 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

  A . A、加压； B . B、减压； C . C、减小E的浓度； D . D、降温。

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• 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

  A . A、加压； B . B、减压； C . C、减小E的浓度； D . D、降温。

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• 某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。

  A . 1／6 B . 8倍 C . 1／4 D . 1／8

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• 10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I－ + H2O2 → IO－ + 2H2OI－ + IO－ + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )

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• 实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+B→ C+F(慢，k1)，A+F→ C+D(快，k2)，则k1与k的关系为（）。

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• 对于反应 A 2 +B 2 → 2AB ，测得速率方程式 v = kc (A 2 ) c (B 2 ) ，下列判断可能错误的是（ ）。

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• 反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为？

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• 反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)] 1.5 [c(B)] 2 ，则对A的反应级数和总反应级数分别为

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• 某基元反应2A+B===C+D，若其反应速率表示式可以是 （1)dc（C)／dt=k1c2（A)c（B)，或 （2)-dc（

  某基元反应2A+B===C+D，若其反应速率表示式可以是 (1)dc(C)／dt=k1c2(A)c(B)，或 (2)-dc(A)／dt=k2c2(A)c(B)，或 (3)加催化剂后dc(C)／dt=k3c2(A)c(B) 则这些速率常数k之间的关系是 () A．k1=k2=k3 B．k1≠k2≠k3 C．k1=k2≠k3 D．k1=k3≠k2

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• 2A+B====C是基元反应，其速率方程可表示为______，该反应为______级反应。

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• 若下列反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][B]2，此反应的反应级数是（)。A.一级B.二级C.三

  若下列反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][B]2，此反应的反应级数是()。 A.一级 B.二级 C.三级 D.四级

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• 反应A＋B→C的速率方程式是v=k[c（A)]1／2×c（B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)倍。

  A．2 B．16 C．4 D．8

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• 反应A+2B-→D的速率方程为-dc_A/dt=ke_Ac_B,25℃时k=2x10^-4mol^-3●dm³).g^-1.

  (1)若初始浓度C_A.o=0.02mol.dm^-3.C_B.O=0.04mol·dm^-3,水t_1/2; (2)若将过敢的挥发性固体反应物A与B装入sdm³密闭容器中,问25℃时0.5mol转化为产物需多长时间？(已知25℃时A和B的饱和熊气压分别为10kPa和2kPa)

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• 已知化学反应A+2B=C为零级反应,则该反应的速率方程为（）

  A．v=k B．v=kc A C．v=kc A c B D．v=kc A c B 2

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• 已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:

  A．元反应 B．一级反应 C．二级反应 D．三级反应

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• 反应A2+B2 → 2AB的速率方程为v=kc（A2）C（B2），此反应（）

  A．—定是基元反应 B．—定是复合反应 C．无法肯定是否为基元反应 D．对A来说是一个二级反应

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• 5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为

  A．ln 2/kB B．2ln 2/kB C．kBln2 D．2kBln2

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• 某反应A+B→C，实验测得其速率方程为V=KCA·CBn,由此可见该反应为（）。

  A．双分子反应 B．二级反应 C．元反应 D．复合反应

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• 6、当反应：A2+B2→2AB的速率方程为：υ=kc（A2)c（B2)时，则此反应:

  A．一定是基元反应 B．一定是非基元反应 C．不能肯定是否基元反应 D．应为一级反应

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• 已知反应A 2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为（）

  A．2ln2/k； B．ln2/2k； C．4ln2/k; D．ln2/k；

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• 可以将基元反应 A + B ® C 写成 2A + 2B ® 2C。

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• 化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为（)A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D

  化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116871832485.png' />实验测得其速率方程为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116880592986.png' />由此可知该反应为() A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D、二级反应

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• 15、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1)d（C)/dt =k1（A)2（B) 或（2)－d（A)/2dt =k2（A)2（B) 或（3)加催化剂后d（C)/dt =k3（A)2（B) 则这些速率常数k之间的关系是（）

  A．k1 =k2 =k3 B．k1 ≠k2 ≠k3 C．k1 =k2 ≠k3 D．k1 =k3 ≠k2

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