已知化学反应A+2B=C为零级反应,则该反应的速率方程为（）

相似题目

• 已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为X，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）X。

  A . 0.5 B . 1 C . 2 D . 3

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• 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

  A . A、加压； B . B、减压； C . C、减小E的浓度； D . D、降温。

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• 对于某一反应系统，存在如下两个反应： （1）A+2B⇌C+D①主反应，目的产物为C； （2）3A+4B⇌E+F②副反应； 已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（）。

  A . A、80%、85%； B . B、90%、66.67%； C . C、85%、66.67%； D . D、60%、75%。

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• 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

  A . A、加压； B . B、减压； C . C、减小E的浓度； D . D、降温。

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• 对于某一反应系统，存在如下两个反应： （1）A+2B===C+D ①主反应，目的产物为C （2）3A+4B===E+F ②副反应 已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（）。

  A . A、80%、85% B . B、90%、66.67% C . C、85%、66.67% D . D、60%、75%

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• 在管式反应器中进行气相等温等压反应，已知反应方程式可表示为A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），则反应时间t与空间时间tC之间的关系为（）

  A . t〉t B . t=t C . t〈t D . 不能确定

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• 已知反应堆2B===2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D，共140g，则该反应消耗B的质量为（）g。

  A . 60 B . 80 C . 90 D . 120

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• 对于零级反应，增加反应物的浓度可提高化学反应速率。

  A . 正确 B . 错误

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• 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。

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• 在恒定的T、p下，已知反应A→2B的反应热为△H1，反应2A→C的反应热为△H2，则反应C→4B的反应热△H3为（ ）。

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• 反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为？

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• 当底物浓度远大于Km时，反应速率不受反浓度影响，此时反应为零级反应B．一级反应C．二级反应D．一级当底物浓度远大于Km时，反应速率不受反浓度影响，此时反应为零级反应 B．一级反应 C．二级反应 D．一级与零级反应的混合 E．无法确定反应级数

  A．零级反应 B．一级反应 C．二级反应 D．一级与零级反应的混合 E．无法确定反应级数

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• 若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1，则该反应为 （A) 三级反应 （B) 二级反应 （C) 一级反应 （D) 零

  若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]^-1，则该反应为 (A) 三级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 零级反应

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• 在恒定的温度和压力下，已知反应A====2B的标准摩尔反应热及反应2A====C的标准摩尔反应热，则反应C====4B的标准摩尔反应热是( )。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5943001-5946000/3c3883ce0b6ac9c9a11c9078369f93d2.jpg' />

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• 15、对于反应 A +2B ——2R，各物质反应速率之间的关系为 （-r A)：（-r B)：r R = 。

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• 对于某一反应系统，存在如下两个反应：（1)A＋2B===C＋D①主反应，目的产物为C（2)3A＋4B===E＋F②副反应，已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（)

  A、80%,85% B、90%,66.67% C、85%,66.67% D、60%,75%

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• 已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:

  A．元反应 B．一级反应 C．二级反应 D．三级反应

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• 5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为

  A．ln 2/kB B．2ln 2/kB C．kBln2 D．2kBln2

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• Pt/Al2O3催化剂上进行甲烷 氧化反应，对甲烷 而言为一级反应，对氧则为零级，催化剂为球形，直径等于6mm，平均孔半径可按58Å计算。若反应系在1atm及450˚C等温下进行，反应速率常数为10s-1，试计算效率因子。如其他条件不变，改用4mm 球形催化剂，则效率因子是多少？如用直径与高均等于6mm 圆柱形催化剂，效率因子又是多少？催化剂的曲折因子等于3.8 ，孔隙率为0.37。（平均自由程按常温常压计算）

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• 某基元反应A + 2B→ 3D 分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，则相应的、、的关系为（）

  A．== B．=2=3 C．=/2=/3 D．/2==2/3

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• 已知反应A 2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为（）

  A．2ln2/k； B．ln2/2k； C．4ln2/k; D．ln2/k；

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• 6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A)[c（B)]2，则反应级数为3。

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• 对于反应Br2+Cl2=2BrCl，当c（Br2)=0.20mol·L-1，c（Cl2)=0.30mol·L-1时，反应速率为0.050mol·L-1·s-1，若该反应的级数，对Br2是零级，对Cl2是一级，则其反应速率常数k为：（)。

  A、0.833mol·L-1·s-1 B、0.167s-1 C、2.78mol-2·L-1·s-1 D、0.334s-1

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• 在A+2B=C+2D的反应中，已知4g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为16，则物质B的相对分子质量为（）

  A．16 B．32 C．48 D．64

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