中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大
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配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
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配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。
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配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
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外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
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中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
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由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。
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某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为 4.98B.M., 而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为
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能够形成配位数为 10 或以上的配合物的中心原子（或离子）为（ ）
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元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，则可判断该原子的未成对电子数是（)。A．1B．2C．3D．4
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下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
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利用光谱化学序列确定下列配合物的配体哪些是强场配体？哪些是弱场配体？并确定电子在t<sub>2g</sub>或e<sub>g</sub>中的分布、未成对d电子数和晶体场稳定化能.
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已知下列鰲合物的磁矩,画出它们中心离子的价层电子分布,并指出其空间构型.这些螯合物中哪种是内轨型？哪种是外轨型？
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
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8、同一中心离子的内轨型配合物的稳定性要高于外轨型配合物的稳定性。
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已知[FeF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>的磁矩为5.9，判断配合物中心离子的杂化方式和空间构型。
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13、配合物的中心原子都是阳离子。
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由以下数据写出各配离子里中心离子的d电子在t<sub>2</sub><sub>R</sub>及e<sub>R</sub>轨道上的分布,并计算各配离子的磁矩.
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配合物的配位体都是带负电荷的离子，可抵消中心离子的正电荷。
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