0.10mol·L-1NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的值比F-的值要大。()
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0.10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc=1.8×10-5)()。
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分别用浓度c(NaOH)为0.10mol/L和浓度c((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4・H2C2O4・2H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是()
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
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0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的pH值为(Kb=1.3×10-3)()。
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摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液,它们的氢离子浓度相等,PH值也相同。
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用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时,体系的pH = 3.30。
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0.10mol/L的某碱溶液,其溶液的pH值为(Kb=4.2×10-4)()。
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0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1~6.3,不可选用的指示剂是()。
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含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是()
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0.10mol/L酸溶液的pH值都等于1。
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以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是( )A.0.10mol/L HAc溶液 B. 0.10mol/L NH4Ac溶液C.0.10mol/L NaAc溶液 D. 0.10mol/L NH4Cl溶液
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7、计算:溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案:10^5.60
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
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某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
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在0.10L0.10mol·L-1HAc溶液中,加入0.10molNaCl晶体,溶液的pH将会不变。()
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0.10 mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液的pH为()。
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pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
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1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0,则0.10mol/L HB 溶液的pH值为()。
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在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后,HAc 的浓度 ,电离度 ,pH 值
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16、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
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0.10mol£¯L酸溶液的pH值都等于1。()
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1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
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2、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
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0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。()
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