在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。
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在一抽空的容器中放入少许NH4Cl(S)且已分解完全;NH4Cl(S)→NH3(g)+HCl(g),则该系统的独立组分数和自由度分别是()。
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剑山在容器中放置的位置,往往()。
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适用在高压和低压下取点样的方法主要有:()、抽空容器法及排水取气法。
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下列哪一项是一个用于在GridLayout中的特定区域中放置多个组件的容器()。
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向Al2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉,其变化是()。
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验, (1)NH4CL存在下,加过量NH3〃H2O,无沉淀; (2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀; (3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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在一个抽空容器中,放入足够多的HO(l)、CCl4(l)及I2(g)。H2O(l)和CCl4(l)共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于H2O(l)和CCl4(l)中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl 4(g)。该平衡体系的组分数K为:
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一个顶端开口的圆形容器的横截面积为10 cm2,在圆形容器底侧面及底部中心各开一横截面积为0.5 cm2的小孔。水从圆形顶部以100 cm3·s-1的流量注入桶内,则桶中水面的最大高度为:(g=10 m·s-2)
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刚性密封容器中放有1 mol单原子理想气体,在25℃下,当系统经历某过程后△S=10J·K-1,则系统的△U相应变化了()J
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10、在密闭容器中,让NH4Cl(s)分解达到平衡后,体系中的相数是()。
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在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()
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75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
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在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
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在向电冰箱中放入强酸、强碱及腐蚀性物品时,必须密封后放入。有强烈气味的物品,必须用塑料薄膜严密包裹后才能放入。严禁在冰箱中放置易燃溶剂()
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向Al2(SO4)s和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉,其变化是 ()A.生成Al、H2和Fe2+B.生成Al、Cu
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在一个抽空的容器中,放入过量的NH4HCO3(s)发生下列反应并达平衡: NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 系
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p标记用来起始一个段落,它是一个块级元素,p标记中不能再包含其他的任何块级元素,即使是p标记本身也不可以。在p标记中放入另一个p标记只能导致重新开始一个新段落。()
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在抽真空的容器中加热固体NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),当体系建立平衡时,c 和自由度数f 是()
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已知反应:Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g),在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下,密闭容器中存在过量Ag2S,向该密闭容器中通入H2,使得最终产生1.0 mol的Ag,则需要通入的H2量为 mol。(小数点后保留2位)
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向Al?(SO?)?和CuSO?的混合溶液中放入一个铁钉,其变化是____。
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体积为1dm<sup>3</sup>的抽空密闭容器中放有0.03458molN<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g),发生如下分解反应:50℃时分
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在恒定温度下,向一个容积为2dm3的抽空的容器中依次充入始态为100kPa,2dm3的N2和200kPa,1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体,那么容器中混合气体的压力为()。
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验,(1)NH4CL存在下,加过量NH3·H2O,无沉淀;(2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀;(3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时,可以生成沉淀的是
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