在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
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利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应: N2(g)+3H<sub>2</sub>(g)→NH(<sub>3</sub>g) 计算:在698K时的标准平衡常数。 已知数据(298K) https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
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NH<sub>4</sub>Cl(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及HCl(g)达平衡时,其自由度数f=______ 。
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加NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O于Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>上,容易生成的是( )。
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将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
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计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
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在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和,溶液称重为3.018g,在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和,试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
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称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH<sub>3</sub>以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L<sup>-1</sup>HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH<sub>3</sub>的质量分数和以NH<sub>4</sub>Cl表示的质量分数.
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NH<sub>4</sub>HS(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及H<sub>2</sub>S(g)达平衡时,有( )。
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荒煤气中的NH<sub>3</sub>来自于煤中的()
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最近,科学家研发出一种廉价的合成氨技术,在常温常压下便能合成氨,其化学反应方程式为N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>钼2NH<sub>3</sub>该化学反应属于()
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723K下.将任意最的N<sub>2</sub>(g)、H<sub>2</sub>(g)与NH<sub>3</sub>(g)通入压力为300X10<sup>5</sup>Pa的压力反应器内,达到平衡后.其中的化学物种数为();组分数为();相数为();自由度数为().若只在反应器中充人NH<sub>3</sub>(R).使其反应,则上述各最分别为();();();().
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
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含NH<sub>3</sub>体积分数1.5%的空气-NH<sub>3</sub>混合气,在20℃下用水吸收其中的NH<sub>3</sub>总压为203kPao。NH3在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数E=80kPa。试求氨水溶液的最大浓度,kmolNH<sub>3</sub>/m<sup>3</sup>溶液。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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欲以氨水及固体NH<sub>4</sub>Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求(NH<sub>3</sub>)=0.30mol·L<sup>-1</sup>,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm<sup>-3</sup>的氨水多少毫升?
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向题1中已达平衡的系统中加入NH<sub>3</sub>(g),系统达到新平衡后,组分数C=();自由度F=().
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将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压
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45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
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在确保CO<sub>2</sub>气提法低压吸收塔运行条件下,适当降低其入口吸收液的温度,对吸收NH<sub>3</sub>和CO<sub>2</sub>()。
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
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求在100cm<sup>3</sup>浓度为10mol·dm<sup>-3</sup>的氨水中能溶解多少克AgC1固体?已知[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2⌘
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