已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
相似题目
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利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应: N2(g)+3H<sub>2</sub>(g)→NH(<sub>3</sub>g) 计算:在698K时的标准平衡常数。 已知数据(298K) https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: (1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; (2)标准状态下N≇
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以能量2.5MeV的光子打击氘核,结果把质子和中子分开,这时质子,中子所具有的动能各是多少?(已知m/n=2.014102u. m<sub>n</sub>=1.008665u. m<sub>H</sub>=0.00782Su。)
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可逆反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)2NO<sub>2</sub>(g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的压力为400kPa和1000kPa时N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的平衡转化率,并解释计算结果。
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CN可用EDTA间接滴定法测定.已知一定量过量的Ni<sup>2+</sup>与CN-反应生成N(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>过量
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已知H<sub>2</sub>O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol,则反应H<sub>2</sub>O(g)+C(s)====H<sub>2</sub>(g)+CO(g)的反应焓为( )。
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计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
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已知反应NO(g)+CO(g)====<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />N<sub>2</sub>(g)+CO<sub>2</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=373.2kJ·mol<sup>-1</sup>,为了提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是( )。
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已知反应分别为(1)计算1200K及总压为100kPa时CO<sub>2</sub>(g)的转化率(碳过量).(2)将CO<sub>2</sub>(g)及C
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最近,科学家研发出一种廉价的合成氨技术,在常温常压下便能合成氨,其化学反应方程式为N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>钼2NH<sub>3</sub>该化学反应属于()
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723K下.将任意最的N<sub>2</sub>(g)、H<sub>2</sub>(g)与NH<sub>3</sub>(g)通入压力为300X10<sup>5</sup>Pa的压力反应器内,达到平衡后.其中的化学物种数为();组分数为();相数为();自由度数为().若只在反应器中充人NH<sub>3</sub>(R).使其反应,则上述各最分别为();();();().
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设X~N(μ,36),Y~N(u,64),记P<sub>1</sub>=P{X≤μ-6},P<sub>2</sub>=P{Y≥μ+8},则对任何实数μ都有[].(A)P<sub>1</sub>=P<sub>2</sub>;(B)P<sub>1</sub>>P<sub>2</sub>;(C)p<sub>1</sub><p<sub>2</sub>;(d)p<sub>1</sub>≠p<su
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将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
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对于密闭容器中的反应,N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>+热,达到热平衡后,充入惰性气体,下列说法正确的是()。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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若298K时反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g)的Kq=0.1132,则当p(N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)=p(NO<sub>2</sub>)=100kPa时,反应将()
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已知n=n<sub>1</sub>+n<sub>2</sub>,则()
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306K时,反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
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求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N<sub>2</sub>分子的转动惯量为13.9×10<sup>-40</sup>g·cm.
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已知CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)→CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)是基元反应,该反应是()级反应。
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计算合成甲醇反应的已知在298~700K间CO(g)、H<sub>2</sub>(g)和CH<sub>3</sub>OH(g)的平均摩尔等压热容分别为
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反应2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(g), 升高温度,反应速率将()O<sub>2</sub>浓度,反应速率将()H<sub>2</sub>O浓度,反应速率将()。
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已知气相反应2A(g)→2B(g)十D(g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.