求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N<sub>2</sub>分子的转动惯量为13.9×10<sup>-40</sup>g·cm.
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已知:理想变压器如图所示,N<sub>1</sub>=500匝,N<sub>2</sub>=1000匝,R<sub>L</sub>=R<sub>I</sub>=40Ω,U=25V,求I<sub>2</sub>U<sub>2</sub>()
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某承受均布荷载作用的受拉构件,截面尺寸b×h=300mm×400mm,采用C25混凝土(f<sub>c</sub>=12.5N/mm<sup>2</sup>),箍筋用Ⅰ级钢筋(f<sub>y</sub>=210N/mm<sup>2</sup>)。柱端作用轴向拉力设计值N=215kN,柱所受最大剪力设计值V=150kN。已知γ<sub>d</sub>=1.2,h<sub>0</sub>=360mm,箍筋间距采用100mm,按受剪承载力要求计算箍筋截面面积为( )mm<sup>2</sup>。
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在图示离心摩擦离合器中,十字架1内装有四个滑块,它们各被一个片弹簧3撑住,使它不与离合器轮缘4的内侧相接。当离心力大于弹簧的压力时,各滑块外移压在轮缘上,借助两者间的摩擦力联在一起共同转动。已知传递的功率N=22kW,转速n=750r/min,轮缘半径r=150mm,滑块2重心的回转半径r<sub>2</sub>=125mm,当量摩擦因数f<sub>v</sub>=0.25。设转速达到额定转速的75%,离合器开始接合。求每一滑块的重量G。
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已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: (1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; (2)标准状态下N≇
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已知一混合气体由N<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>组成,其N<sub>2</sub>、O<sub>2</sub>的摩尔分数分别为0.78、0.22,则该混合气体的平均分子量是()
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在作两样本均数比较时,已知n<sub>1</sub>、n<sub>2</sub>均<30,总体方差不齐且呈极度偏态的资料宜用( )
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在25℃,将0.92g甲苯置于一含有足够O<sub>2</sub>的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25℃的CO<sub>2</sub>和液态水,过程放热39.43kJ,试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变.
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已知某机械稳定运转时其主轴的角速度w<sub>s</sub>=100rad/s,机械的等效转动惯量Je=0.5Kgm<sup>2</sup>,制动器的最大制动力矩Mr=20N·m (该制动器与机械主轴直接相联,并取主轴为等效构件)。设要求制动时间不超过3s,试检验该制动器是否能满足工作要求。
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设X~B(25,p<sub>1</sub>),Y~B(25-X,p<sub>2</sub>),求:(1)已知X=k(k=1,2,3,...,25)时,Y的条件概率分布;(2)(X,Y)的联合概率分布.
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NO分子的转动特征温度θ<sub>r</sub>=2.42K,试求25℃时1molNO分子的转动熵.
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已知N<sub>2</sub>的转动惯量I=1.39X10<sup>-46</sup>kg·m<sup>2</sup>,求25℃时1molN<sub>2</sub>的转动熵(Bolrzman常数为1.38X10<sup>-84</sup>J·K<sup>-1</sup>,Plunck常数为,6.626X10<sup>-34</sup>J·s).
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25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
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在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
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将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
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在图示的凸轮机构中,已知凸抡1以等角速度w<sub>1</sub>= 10rad/s转动,凸轮为一偏心圆, 其半径R = 25mm,l<sub>AB</sub>= 15mmm,I<sub>AD</sub>= 50mm,ϕ<sub>1</sub>= 90°,试用图解法求构件2的角速度w<sub>2</sub>与角加速度a<sub>2</sub>。
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试求25℃时氩气的标准摩尔熵s(298.15K).
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知n=n<sub>1</sub>+n<sub>2</sub>,则()
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利用《结构化学基础》(第4版)表4.4.5所列有关键的折射度数据,求算CH<sub>2</sub>COOH分子的摩尔折射度R值。实验测定醋酸折射率n=1.3718,密度为1.046gcm<sup>-3</sup>,根据实验数据计算出R实验值并进行比较。
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1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv,Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知: (1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/(mol·K); (2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零; (3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/(mol·K)。
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如图所示,置于V型槽中的棒料上作用一力偶,力偶的矩M=15N·m时,刚好能转动此棒料。已知棒料重P=400N,直径D=0.25m,不计滚动摩阻。求棒料与形槽间的静摩擦因数f<sub>s</sub>。
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计算合成甲醇反应的已知在298~700K间CO(g)、H<sub>2</sub>(g)和CH<sub>3</sub>OH(g)的平均摩尔等压热容分别为
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测得天然气(摩尔组成为CH<sub>4</sub>84%、N<sub>2</sub>9%、C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>7%)在压力9.27MPa、 温度37.8℃下的平
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