1、C,H,O原子一般发生（）。
相似题目
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在标准状况下，2g氢气的体积比16g氧气的体积大。（原子量：H-1，O-16）。
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根据H／C、O／C原子比，将有机质划分为（）干酪根。
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计算题：请计算乙二酸的分子量。已知：C的原子量为12，H的原子量为1，O的原子量为16。
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已知H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为（）。
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已知环氧乙烷合成反应器生产能力为144t/d，年工作时间8000h，按乙烯原料计算，生成环氧乙烷的选择性为71%，通入反应器的乙烯为43720kg/h，下列生产指标正确的是（）（原子量：C-12，H-1，O-16）
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R基为—C3H5O2的一个谷氨酸分子中，含有C、H、O、N的原子数分别为（）
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甲醇与水混合物中，甲醇摩尔分率为0.30，则甲醇的质量分率为（）。（原子量：C-12、H-1、O-16）
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已知K、H、C、O的原子量分别是39、1、12和16，则碳酸氢钾的分子量是（）
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已知常见元素的相对原子质量为H为1；O为16；C为12；N为14。在下列几种常见的气体中，（）的相对分子质量最大。
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可以与C、N、O、F等共价结构的H形成氢键的原子有（）.
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含有碳酸镁、石英两种杂质的石灰石1g，加入浓度为36%的盐酸5g，充分反应后过滤，得到0.29g沉淀和5.38g滤液。该石灰石中CaCO3的质量分数（）（原子量Ca：40，Mg：24，C：12，O：16，Cl：35.5，H：1，Si：28）
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计算题：含乙醇12%的水溶液，试求乙醇的摩尔分数。（原子量：H：1，O：16，C：12）
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计算题：试求含量为49%的稀硫酸中，硫酸的摩尔分数。（原子量：H：1，O：16，S：32）
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*H 3 O + 中心原子采取 杂化方式 。 ( A ) sp 2 ( B ) 不等性 sp 3 ( C ) sp ( D ) sp 3
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某化合物含有C,H,O,N，如果分子式中有偶数个N原子，这分子量为
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化合物F，分子式为C<sub>10</sub>H<sub>16</sub>O，能发生银镜反应，F对220nm紫外线有强烈吸收，核磁共振数据表明F分子中有三个甲基，双键上的氢原子的核磁共振信号互相间无偶合作用，F经臭氧化还原水解后得等物质的量的乙二醛、丙酮和化合物G，G分子式为C<sub>5</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>，G能发生银镜反应和碘仿反应。试推出化合物F和G的合理结构。
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下列说法中，正确的是[ ]SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中，正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C．碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D．P和s属于第Ⅴ族元素，H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱
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在DONA各族烃类中，D族分子中的C/H值比相同C原子数的O，N，A族烃类的D/H值高。（）
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已知H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H<sub>2<£¯sub>O的相对分子质量为（)。
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利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
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1mol尿素和0.1mol缩二脲的总质量是[注：相对原子质量C://12、O：16、H：1、N：14]（）g
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在标准状况下，2g氢气的体积比16g氧气的体积大。（相正确原子质量：H-1,O-16）（）
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比较下列溶液渗透压的大小: 0.10mol/LC 6 H 12 O 6 0.010mol/LC 12 H 22 O 11 , 1.0% 的 C 12 H 22 O 11 1.0% 的 C 3 H 6 O 3
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（1)烃类化合物的分子离子（RS<sup>+</sup>)的m/z值能为奇数吗？（2)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（3)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（4)为什么m/z=31的离子不可能是C<sub>2</sub>H<sub>7</sub><sup>+</sup>？