可以与C、N、O、F等共价结构的H形成氢键的原子有（）.
相似题目
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原油的组成主要有C、H、O、N等元素，其中()所占比例最大。
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能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是。（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构
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R基为—C3H5O2的一个谷氨酸分子中，含有C、H、O、N的原子数分别为（）
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组成核酸的元素有C、H、O、N、P等，其中磷的含量比较稳定，约占核酸总量的（），可通过测定磷的含量来计算样品中核酸的含量。
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已知常见元素的相对原子质量为H为1；O为16；C为12；N为14。在下列几种常见的气体中，（）的相对分子质量最大。
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发恶臭的原子有P、As、Sb、S、F、N、O等。
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丙氨酸的R基为—CH3，赖氨酸的R基为—C4H10N，在它们缩合成的二肽分子中含有的C、H、O、N原子数分别为（）
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醇胺型小檗碱的碱性强是因为其具有（）结构，其氮原子上的孤电子对与α-羟基的C―O单键的б电子发生转位，形成（）。
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氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
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半导体的晶格结构式多种多样的，常见的Ge和Si材料，其原子均通过共价键四面体相互结合，属于（）结构；与Ge和Si晶格结构类似，两种不同元素形成的化合物半导体通过共价键四面体还可以形成（）和纤锌矿等两种晶格结构。
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某化合物含有C,H,O,N，如果分子式中有偶数个N原子，这分子量为
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10.按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为( )A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
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化合物F，分子式为C<sub>10</sub>H<sub>16</sub>O，能发生银镜反应，F对220nm紫外线有强烈吸收，核磁共振数据表明F分子中有三个甲基，双键上的氢原子的核磁共振信号互相间无偶合作用，F经臭氧化还原水解后得等物质的量的乙二醛、丙酮和化合物G，G分子式为C<sub>5</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>，G能发生银镜反应和碘仿反应。试推出化合物F和G的合理结构。
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凡是含H与O的化合物之间都有氢键。
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下列说法中，正确的是[ ]SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中，正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C．碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D．P和s属于第Ⅴ族元素，H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱
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关于共价键的说法，错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
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在DONA各族烃类中，D族分子中的C/H值比相同C原子数的O，N，A族烃类的D/H值高。（）
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【判断题】H2O的熔点比HF高，所以 H - O···H中氢键的键能比 H - F···H 中氢键的键能大
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（）C、Si为同一主族的元素，CO 2 和SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________
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1mol尿素和0.1mol缩二脲的总质量是[注：相对原子质量C://12、O：16、H：1、N：14]（）g
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胆碱具有化学式C<sub>5</sub>H<sub>15</sub>O<sub>2</sub>N,它易溶于水,形成强碱性溶液.它可以用环氧乙烷与三甲胺在有水存在下反应制得.请写出胆碱以及胆碱的乙酰衍生物乙酰胆碱的构造式.
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含C、H和N的有机化合物的分子离子m／z的规则是：不管N原子数的奇偶都形成奇数m/z。
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某一含有C，H，N和O的化合物，其相对分子质量为147，C为73.5%，H为6%，N为9.5%，O为11%，磁共振氢谱如图15-11。试推测该化合物的结构。
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（1)烃类化合物的分子离子（RS<sup>+</sup>)的m/z值能为奇数吗？（2)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（3)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（4)为什么m/z=31的离子不可能是C<sub>2</sub>H<sub>7</sub><sup>+</sup>？