COD<sub>Mn</sub>的氧化率为()。
相似题目
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在酸性介质中,电对MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup>的电极反应式为(),当溶液pH减小时,MnO<sub>2</sub>的氧化能力()。
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称取于105℃干燥2h的邻苯二甲酸氢钾(HOOCC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>COOK)0.4251g溶于水,并稀释至1000mL,混匀。以重铬酸钾为氧化剂,将邻苯二甲酸氢钾完全氧化的化学需氧量COD值为1.176gO/g(指1g邻苯二甲酸氢钾耗氧1.176g)故该溶液的理论COD值为______mg/L。
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在Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>中,S的氧化值为( )。
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已知KMnO<sub>4</sub>的相对分子质量为158.04,ε<sub>545nm</sub>=2.2×10<sup>3</sup>,今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO<sub>4</sub>溶液,3.00cm比色皿测得透光率为( )
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SS<sub>4</sub>型电力机车段修技术规程要求,普通小型直流电动机定子绕组对地绝缘电阻小于()Mn时应在120℃恒温下干燥8h后再行测定
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16Mn钢具有良好焊接性,但焊接时淬硬倾向和产生()的倾向A<sub>3</sub>钢大一些。
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K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>中Cr元素的氧化值是(),而Cr(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>中Cr元素的氧化值是()。
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设溶液中MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>和Mn<sup>2+</sup>浓度相等。根据(1)pH=3;(2)pH=6时的电极电势的计算结果判
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矩形波导中的导行波TE<sub>mn</sub>模式,波指数m和n分别表示______。
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今有0.010mol/L MnCl<sub>2</sub>溶液,开始形成Mn(OH)2溶液(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-11/950312140648629.png' />)时的pH是( )。
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钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化成MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>后,稀释定容.然后在λ=525nm处,用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知,K<sub>525</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>, 计算钢样中Mn的质量分数。
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将50.0mI,0.20mol.L<sup>-1</sup>MnCl<sub>2</sub>溶液与等体积的0.020molL<sup>-1</sup>氨溶液混合,欲防止Mn(OH)<sub>2</sub>沉淀,至少需向此溶液中加入多少克NH<sub>4</sub>Cl固体?
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我国污水综合排放标准要求1997年12月31日之前建设的单位工业污水的COD<sub>cr</sub>排放一级指标是()。
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称取钢样0.500g,溶解后定量转入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化为MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>,用水稀至刻度,摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50,试求钢样中锰的质量分数。(已知κ<sub>520</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Mn)=55g·mol<sup>-1</sup>)
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一河流上游来水中COD=14.5mg/L,流量q<sub>v0</sub>=8.7m<sup>3</sup>/s;河段中一污水排放口源强COD=58mgL,排放量q<sub>v</sub>=1.0m<sup>3</sup>/s。排污口下游有一水质监测点,若排污口至水质监测点间的水质混合均匀,且排污口至水质监测点COD的削减系数k=0.2,试求水质监测点处的COD浓度。
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在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应:2NO+O<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>,已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO<sub>2</sub>,则NO的氧化率为()。
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实验室经常用(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>,PhO<sub>2</sub>,NaBiO<sub>3</sub>为氧化剂鉴定Mn<sup>2+</sup>,请给出
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通过计算说明,下列条件下能否生成Mn(OH)<sub>2</sub>沉淀?
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化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100mL用H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>酸化后,加入25mL,0.01667mol·L<sup>-1⊕
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依据《地表水环境质量标准》,Ⅲ类地表水环境COD和BOD<sub>5标准限值是()mg/L。
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在一定温度下,能使Mg(OH)<sub>2、Fe(OH)<sub>2、Mn(OH)<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是()
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取某食品消化稀释液于离心试管中,加入2mol/LHNO<sub>3</sub>滴和少许固体铋酸钠,搅动后离心沉降,若有Mn存在应呈()现象
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向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱
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已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)