已知Cu的Tm=1083摄氏度,则Cu的最低再结晶温度约为()
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298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
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已知电极反应Cu2++2e-=CU当c(Cu2+)=1.0×;10-2mol·;L-1时,φ值为()。
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已知,在标准条件下反应,zn+Cu2+=Zn2++Cu的Eθ值为()。
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含40%Ni的Cu-Ni合金平衡结晶到二相区内时()。
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已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?
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已知电极反应Cu 2+ +2e - =Cu的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 为0.347V,则反应2Cu-4e - =2Cu 2+ 的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 值为()。
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纯铜焊接时,熔池结晶时易在晶界形成Cu2O--Cu共晶,使接头性能降低。
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铜电阻Cu50和Cu100同时测量同一点温,那么若Cu50的阻值为R,则Cu100的阻值为()。
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298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
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已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V , Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ,计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ
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已知 : E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 + /Cu) = 0.03 V , E Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.337 V ,则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 + ) 是( )
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已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V,在标准状态下,下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确?
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在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
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1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ,则( )
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11 .已知 (Cu + /Cu) = 0.52 V , (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V ,则 (Cu 2+ /Cu + ) 为 ( ) A. 0.16 V B. 0.18 V C. 0.86 V D. 0.70 V/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
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电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2+(a1)│Pt 的电池反应相同,则相同温度下E1与 E2的关系为:
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11、已知Cu的原子量为63.54,用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu?
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已知Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.159 V,Eθ(Cu2+/CuI)=+0.869 V,则可以计算出Ksp(CuI)为 ()A.2.4×10-2
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已知Cu2++2e-=Cu,EΘ=0.34V;Cu++e-=Cu,EΘ=0.52V;Cu2++Br-+e-=CuBr,EΘ=0.64V。求CuBr的。
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已知EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,EΘ(Cu+/Cu)=0.521V,则EΘ(Cu2+/Cu+)为()。A.一0.184VB.一0.1 59VC.0.1
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已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
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已知电极反应 Cu2+ + 2 e- = Cu 的 EΘ 为 0.347 v ,则电极反应: 2 Cu - 4 e- = 2 Cu2+ 的 EΘ 值为
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若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a,j0Sn4+/Sn2+=b,j0Fe3+/Fe2+=c,则有关j0的大小顺序为()
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铜元素的标准电势图为:Cu2+ __Cu+ __Cu,则:Cu2+与Cu+在水溶液中的稳定性大小为:()
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