20、电池正极所发生的反应是氧化反应。
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原电池的正负两极都发生氧化还原反应。
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煤气发生炉内的氧化层亦称火层,一般所称炉内反应温度是指炉内火层的温度。
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因为正极板处反应剧烈,通常单格电池内正极板比负极板多一片。
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在有氧化还原电对的溶液中,插入两支相同的铂电极,电池电动势等于(),若在两极间加上一个很小的电压,接正极的铂电极发生()反应,接负极的铂电柝发生()反应,此时溶液中有电流流过,这种加很小电压引起电解反应的电对称为()。
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原电池正、负极所发生的氧化还原反应是()进行的。
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DOW法中,氧化反应属于中等放热反应,危险系数为O.5。若所分析的工艺单元中使用硝酸这类氧化剂发生氧化反应时,危险系数取为()。
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极板分正、负两种:正极板上的活性物质是Pbo2,负极板上的活性物质是Pb。蓄电池的充电和放电,就是靠正、负极板上活性物质与()化学反应来实现的。
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电化学电池中,发生氧化反应的电极称为()极,发生还原反应的电极称为()极。
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钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为()。
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电池作用使阳极发生氧化反应,()不断地被溶解。
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原电池中正极发生 (填氧化或还原)反应,电解池中 极发生还原反应。
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发生氧化反应的是阳极,在电解池中,阳极是正极。
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【判断题】在燃料电池中,正极发生氧化反应,负极发生还原反应。
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高铁电池是正在研制中的可充电干电池,其设计图如图11-10所示:负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)<sub>2</sub>,正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>(易溶盐),还原产物是Fe(OH)<sub>3</sub>,电解质溶液是KOH水溶液,写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点?
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原电池表达式习惯上把正极写在左边,该电极进行氧化反应;把负极写在右边,该电极进行还原反应。()
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能组成原电池的反应都是氧化还原反应。
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若原电池:(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn() ,已知jӨ(Ni2+/Ni)= - 0.257V,jӨ(Sn2+/Sn)= - 0.137V, 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V,所发生的氧化还原反应为_____。
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【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2 时,硫酸恰好用完,请填空并计算: ①正极的电极反应式为 ; 负极的电极反应式为 ; ②通过导线的电子的物质的量; ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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只要是氧化还原反应,一定能够组成一个原电池
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有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 + 、 、Fe 3 + 、 、H + 和H 2 O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该反应说明Fe() 2 溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e - D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2 + -e - =Fe 3 +
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把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
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5DOW法中,氧化反应属于中等放热反应,危险系数为O.5。若所分析的工艺单元中使用硝酸这类氧化剂发生氧化反应时,危险系数取为()
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42、无论是原电池还是电解池,发生氧化反应的都是阳极,发生还原反应的都是阴极。
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59、以下副反应过程发生在镍镉电池正极的是 ()
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