对原电池(-)ZnZn2+(c1)‖Ag(c2)Ag(+)而言,欲使其电动势增加可采取的措施有()。
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将Ag–AgCl电极[Eø(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极[Eø=0.2415V]组成原电池,电池反应的平衡常数为()。
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将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。
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(2013)向原电池(一)Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag(+)的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是:()
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Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为()mol/L。
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向原电池(-)Ag、的负极中加入NaCl,则原电池电动势变化是()。
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向原电池(一)Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag(+)的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是:()
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用硝酸银标准溶液滴定氯化物时,C1-首先与Ag+生成AsCl沉淀,直到C1-沉淀完全后,稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成()颜色的沉淀,从而指出终点。
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15.将反应Fe2++Ag+Fe3++Ag组成原电池,下列哪种表示符号正确的是( )A. (-)Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+) B. (-)Cu|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+)C. (-)Ag|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+) D. (-)Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Cu(+)/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
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银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φɵ (Zn2+/Zn) = -0.761 V, φɵ (Ag+/Ag)= 0.799 V,则该电池的标准电动势 Eɵ是:
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298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
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对于电池反应:2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag,欲使其电动势增加,可采取( )
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将 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池, 原电池符号为( )
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在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
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由电对Fe3+/Fe2+,Ag+/Ag组成的原电池,电池符号可表示为:(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)
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已知Eθ(Ag+/Ag)=+0.799 V,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl,使其变
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电池Ag∣AgCl(s)∣C1-1∣∣A+∣Ag可选________________________________做盐桥。
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(1)一含有Ag2C2O4和CaC2O4沉淀的溶液中,c(Ca2+)=0.10mol·L-1。计算溶液中银离子浓度c(Ag)。 (2)向银电极Ag+/
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已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
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将反应Fe<sup>2+</sup>+Ag<sup>+</sup>→Fe<sup>3+</sup>+Ag构成原电池,其电池符号为()。
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对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()
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莫尔法适用于能与Ag+形成沉淀的阴离子的测定如C1-、Br-和I-等。()
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用硝酸银标准溶液滴定氯化物时,C1—首先与Ag+生成AsCl沉淀,直到C1—沉淀完全后,稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成()颜色的沉淀,从而指出终点。
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把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()
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