已知在一定条件,硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x为()
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油品含硫化合物主要是硫醚和(),它们本身不腐蚀设备,但在一定条件下可以分解为()和(),这些分解的产物有腐蚀性。
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在定影液中能抑制硫代硫酸钠被分解析出硫的化学药品是()。
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在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是()。
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用硫酸分解净酚盐制粗酚,已知每公斤碱需要硫酸的量为1.255公斤,现分解器内装有8吨,含碱量为4%的净酚盐,用浓度为75%的硫酸分解,问需硫酸多少吨。
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消化蛋白质时加入硫酸铜的作用()硫酸钾的作用(),加入过多的(),会造成沸点太高,生成的()在513度会分解,故此加入的量一定要准确。
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在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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甲醛合次硫酸氢钠在碱性条件下稳定,在酸性条件失去稳定性而分解变质。
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在固体NH4HS加热分解的过程中,该体系的自由度为()。
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能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()。
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某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为()。
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
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过硫酸铵的分子式为(NH4)2S2O6。
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岩溶地貌系碳酸盐类、硫酸盐类及卤盐类可溶性岩石,在一定的地质、气候和水文条件下,经地表水和地下水的溶蚀及一系列化学反应而形成的。
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由NH4NO2分解的氮气和水,在23℃、95549.5Pa的条件下,用排水集气法收集到57.5ml氮气。已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa,则干燥后氮气的体积为
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已知反应NH4COONH2(s)=2NH3(g)+CO2(g)在303.15K时Kp=66.37 Pa3,则此条件下固态物质NH4COONH2分解压力等于( )。
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NH4NO3受热分解产物为()
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在一定温度下,对于化学反应A====B+C,当A的起始浓度为amol/L时,反应达到平衡时A分解一半,则该温度下平衡常数k为( )。
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由一种物质在一定的条件下生成两种以上的其它物质的化学反应为分解反应。()
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在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
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某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时,作了两种假设:(1)假设它按KClO3受热分解方式来分解,则化学方程式是(),(2)假设它按CaCO3受热分解方式来分解,则化学方程式是()。事实上由于FeO易被氧化,FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3,分解温度为500℃左右,则化学方程式是()
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【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2 时,硫酸恰好用完,请填空并计算: ①正极的电极反应式为 ; 负极的电极反应式为 ; ②通过导线的电子的物质的量; ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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完成下列反应方程式:(1)溶于氢氟酸:(2)向含有TiCl<sub>6</sub><sup>2-</sup>的水溶液中加入NH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子:(3)二氧化钛与碳酸钡共熔;(4)以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒:(5)氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液(6)钒酸铵热分解。
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4、有NH4NO2分解得氮气和水,在23℃,95549.5Pa条件下,用排水集气法收集到57.5 cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa,则干燥后氮气的体积为
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一定量的NH4HS()放入真空容器中,并与其分解产物NH3()及H2S()达平衡时,则该体系的自由度f=
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