已知反应NH4COONH2(s)=2NH3(g)+CO2(g)在303.15K时Kp=66.37 Pa3,则此条件下固态物质NH4COONH2分解压力等于( )。
相似题目
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知] https://assets.asklib.com/psource/2015103011044957382.jpg ().
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下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
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已知反应堆2B===2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D,共140g,则该反应消耗B的质量为()g。
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已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为()。
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的[已知:CO 2 (g)的 https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg (298.15K)=-394.36kJ/mol]:()
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某一级不可逆气固相催化反应,反应速率( -r A ) =2.9×10 -6 mol m -3 s -1 。当 c A =2×10 -2 mol L -1 , 总压为 400 ℃时,若要求催化剂内扩散对总速率基本上不发生影响,则催化剂颗粒直径的要求为多少。已知 De=1×10 -3 cm -2 s -1 。
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已知下列反应的平衡常数:H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ;S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为:
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下列反应中 △ r S m θ > 0 的是 。 (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) =Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)
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10、已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为 。 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1 (2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2 (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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下述3个反应:(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知CO2(g)的△fGmΘ(298.15K)=一39
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已知H<sub>2</sub>O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol,则反应H<sub>2</sub>O(g)+C(s)====H<sub>2</sub>(g)+CO(g)的反应焓为( )。
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计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
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已知: Mg(s) +Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= -642 kJ·mol-1 ,则( ) A、在任何温度下,正向反应是自发的 B、在任何温度下,正向反应是不自发的 C、高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发 D、高温下,正向反应是不自发的;低温下,正向反应自发
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25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol-1, △rSθm =189.6J·K-1·mol-1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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某化学反应可表示为 A(g)+ 2 B(s)= 2 C(g)。已知 ΔrHmΘ< 0, 下列判断正 确的是
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已知反应3H2(g)+ N2(g) == 2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应NH3(g)==3/2H2(g)+ 1/2N2(g)的平衡常数K1为()
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已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的KӨ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是
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27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
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气相反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在一定温度、压力下达平衡时,若再增大压力,则平衡()。
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
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5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为