已知： Mg(s) ＋Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= －642 kJ·mol－1 ，则（ ） A、在任何温度下，正向反应是自发的 B、在任何温度下，正向反应是不自发的 C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

相似题目

• 已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取g。

  A .

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• 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。

  A . 25 B . 5 C . 4×10-2 D . 2×10-1

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• 已知干、支流汇流前的流量分别为9m³/s、1m³/s.浓度分別为0.2mg/L、2.0mg/L.汇流混合后的氨氮平均浓度为（）。

  A . 1.1Omg/L B . 0.48mg/L C . 0.42mg/L D . 0.38mg/L

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• 苯酚试样0.7500g，溶解后于500mL容量瓶中稀释混匀。吸取25.00mL，加入20.00mL的KBrO 3 -KBr溶液，反应完后加入KI，析出的I 2 用Na 2 S 2 O 3 标准滴定溶液滴定，消耗8.50mL。空白实验消耗Na 2 S 2 O 3 标准滴定溶液30.00mL，已知1.00mL溶液相当于1.570mg苯酚。则试样中苯酚的含量为（）。已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017053114032028608.jpg 。

  A . 4.50% B . 35.59% C . 90.01% D . 45.01%

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• 已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。

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• 已知线性系统的输入x（t），输出y（t），传递函数G（s），则Y（s）=G（s）-X（s）。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知下列 反应的平衡常数： H 2 (g) + S(s) = H 2 S(s) ① K 1 ； S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ② K 2 。则反应 H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2 S(g) 的平衡常数为（ ） [ 用 K 1 、 K 2 表示 ]

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• 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：

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• 已知某文法G[S]：S→0S0 S→1，从S推导出的符号串可用(21)(n≥0)描述。

  A．(010)n B．0n10n C．1n D．01n0

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• 已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069

  已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

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• 实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．

  实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g，100kPa)∣HCl(0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0．411 9V，求0．075 03mol.kg-1HCl水溶液的γ±。

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• 原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。

  原电池(-)Ag|AgCl(s)|KCl(C)|Cl₂(g)|Pt()的电动势与c(Cl^-)无关。

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• 已知298K时反应ICl（g)⇌1/2I2（g)+1/2Cl2（g)的KӨ=2.0×10－3，则反应I2（g)+Cl2（g)⇌2ICl（g)的KӨ为（）。

  A．4.0×10－3 B．4.0×10－6 C．5.0×10－5 D．2.5×105

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• 7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发

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• 已知一单位负反馈系统,原有的开环传递函数G₀（s)和两种校正装置G_c1（s)、G_c2（s)的对

  已知一单位负反馈系统,原有的开环传递函数G₀(s)和两种校正装置G_c1(s)、G_c2(s)的对数幅频渐近曲线分别如图2-6-1中L₀和L₁、L₂所示。并设G₀(s)、G_c1(s)、G_c2(s)都没有右半平面的零、极点。现用G_c1(s)和G_c2(s)分别对系统进行串联校正。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-08/978963197788935.png' /> 要求写出G_c1(s)G₀(s),G_c2(s)G₀(s)的表达式并画出它们相应的对数幅频渐近曲线,比较两种校正方案的优缺点。

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• 关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])

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• 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

  A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．容器内气体颜色不再改变

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• 已知系统的开环传递函数为G（s)=20/（2s+1)（s+4)则该系统的开环增益为（)。

  A．10 B．5 C．40 D．20

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• 标准摩尔熵Smθ的大小顺序是（）。 A. Cl2O （g) ＜ Br2 （g) ＜ Cl2 （g) ＜ F2 （g) ＜h2（g) ; b. br2 （g)＞ Cl2O （g)

  A．Cl2O (g) ＜ Br2 (g) ＜ Cl2 (g) ＜ F2 (g)＜h2(g)＞ B．Br2 (g) ＞ Cl2O (g) ＞ Cl2 (g) ＞ F2 (g) ＞ H2 (g) ; C．H2 (g) ＜ F2 (g) ＜ Cl2 (g) ＜ Br2 (g) ＜ Cl2O (g) ; D．Br2 (g) ＜ Cl2O (g ) ＜ Cl2 (g) ＜ F2 (g) ＜ H2 (g)

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• 11、某容器中，反应Sn （s) + 2Cl2 （g) = SnCl4 （g) 的DrHmy ＜ 0，反应达到平衡后，为提高SnCl4 （g)的生成量，应采取下列措施中的： A. 升高温度 B. 压缩减小体积 C. 减少Sn （s)的量 D. 通入N2（等容）

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• 6． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大（） A. CaSO4（s) + 2H2O（l) = CaSO4.2H2O（s) B. MgCO3（s) = MgO（s) + CO2（g) C. 2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g) D. H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g)

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• 在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

  在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。 计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度; (2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ: (3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

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• 1、已知文法G[S]为： S→a|∧|（T) T→T,S|S （1) 计算G[S]的FIRSTVT 和LASTVT。 （2) 构造G[S]的算符优先关系表并说明G[S]是否为算符优先文法。

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• 13、下 列 A、B 两 个 电 池， 电 池 反 应 式 为： A： Fe （s) + Cl2 （1.00 &acute; 105 Pa ) = Fe2+ （1.0 mol&middot;L-1 ) + 2Cl- （1.0 mol&middot;L-1 ) B：1/2Fe （s) + 1/2 Cl2 （1.00 &acute; 105 Pa ) = 1/2 Fe2+ （1.0 mol&middot;L-1 ) + Cl- （1.0 mol&middot;L-1 ) 它 们 的 电 动 势 之 比 E A/ E B = _____； l g KA/ l g KB =______。

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