7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
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Fe（s）和Cl2（l）的ΔfHθm都为零。
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Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm 都为零。
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Fe (s)和 Cl2 (l)的 ΔfHmӨ都为零。
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在对旋转的数字 7 进行反正判断的实验中，反应时为 1.5s ， “ 7 ”旋转了约 度。
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在对旋转的数字'7'进行反正判断的实验中，反应时为1.5s ，“7”旋转了约 度。
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7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为
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测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)
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电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．
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下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
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已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069
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实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．
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原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。
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测定某种酶活力时，得到下列数据：[S]<sub>最初</sub>=1mmol/10mL；反应时间为10min；[产物]=50μmol/10mL；蛋白质浓度=10mg/10mL。在10min内反应速度与酶浓度呈一直线，此时酶的比活力是( )
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已知： Mg(s) ＋Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= －642 kJ·mol－1 ，则（ ） A、在任何温度下，正向反应是自发的 B、在任何温度下，正向反应是不自发的 C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
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关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）
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11、某容器中，反应Sn （s) + 2Cl2 （g) = SnCl4 （g) 的DrHmy ＜ 0，反应达到平衡后，为提高SnCl4 （g)的生成量，应采取下列措施中的： A. 升高温度 B. 压缩减小体积 C. 减少Sn （s)的量 D. 通入N2（等容）
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6． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大（） A. CaSO4（s) + 2H2O（l) = CaSO4.2H2O（s) B. MgCO3（s) = MgO（s) + CO2（g) C. 2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g) D. H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g)
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25℃时，下列电池的电动势为0.100V:（—)Hg，Hg2Cl2（s)|KCl（饱和)||Mn＋|M（＋)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，
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7、在ELISA定性测定中，哪种方法类型S/CO＜1 结果判断为阳性反应
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将苯与氯甲烷在AlCI<sub>3</sub>作用下反应,分离后得到一个结晶,其分子式为C<sub>10</sub>H<sub>14</sub>核磁共振的氢谱数据如下: 2.27（s.12H)，7.15（s.2H) ppm。根据以上数据和实验事实确定其结构式。
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对于反应Br2+Cl2=2BrCl，当c（Br2)=0.20mol·L-1，c（Cl2)=0.30mol·L-1时，反应速率为0.050mol·L-1·s-1，若该反应的级数，对Br2是零级，对Cl2是一级，则其反应速率常数k为：（)。
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在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS<sup>Ɵ</sup><sub>373</sub>=125.5J/K。计算:（1)373K,
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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸