为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以H+形式存在，涉及了如下电池测得在18°C

为了确定该溶液中离子的真实存在情况，还需要做的实验及其现象和结论是什么?

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气敏电极法测定环境空气中氨时，与氨有强烈反应的离子（如亚汞离子、镁离子）会干扰测定，可加入（）掩蔽；游离氯由于形成氯胺干扰，可加入适量（）消除干扰。

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测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)

测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg(1)∣Hg2Cl2(s)∣KCI(饱和)∣∣H+(pH=？)∣Q.H2Q(s)∣Pt 其中Q和H2Q分别表示醌和氢醌。

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在含有Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。 ()此题为判断题(对，错)。

是否

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弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）

A．［H+］＜［OH-］ B．［H+］＞［OH-］ C．［H+］=［OH-］

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在25℃附近,电池Hg-Hg2Br2（s)|Br-|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△rGm,△rHm和△rSm.

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在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…，它们的离子半径依次增大，其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于( )

A．离子淌度依次减小 B．离子的水化作用依次减弱 C．离子的迁移数依次减小 D．电场强度的作用依次减弱

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在含有Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。（)

在含有Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。( )

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用氟离子选择性电极测定溶液中F-离子含量时，主要干扰的离子是（）

A．卤素离子 B． NH+4 C． Al3+离子 D． Na+离子

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向含Hg2+溶液中逐滴滴加Kl溶液，先是观察到有橙红色沉淀生成，继续滴加KI溶液，橙红色沉淀消失，溶液变为无色。试解释其中的原因。

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已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp=1.3×10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为( )。

A．8.0×10-17g·L-1 B．8.0×10-15g·L-1 C．3.1×10-17g·L-1 D．3.1×10-1g·L-1

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在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。

A．1、2 B． 2、4 C． 3、4 D． 1、3、4

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在500.0ml的0.010mol·L-2Hg（NO3)2溶液中,加入65.0gKI（s)后（溶液总体积不变),.生成了[HgI4]2-.计算溶液中的Hg2+,HgI42-,I-的浓度.

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为防止硝酸亚汞溶液被氧化，常在溶液中加入少量Hg，为什么？试根据相应的Eθ值计算反应Hg2++Hg=Hg22+的平衡常数。

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在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3?酸度太高或太低对分离有何影响?控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液?在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液?

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试设计一个不用而能使下述离子分离的方案：Ag+，Hg22+，Cu2+，Zn2+，Cd2+，Hg2+和Al3+

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在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10-10，KSPAgBr=5.0×10-13，KSPAg2CrO4

A．Cl-、Br-、CrO42- B．Br-、Cl-、CrO42- C．CrO42-、Cl-、Br- D．三者同时沉淀

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在1.00×10-3mol？L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5

A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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（1)对比Cu2+,Ag+,Hg22+,Hg2+与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

(1)对比Cu2+,Ag+,Hg22+,Hg2+与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu2+,Zn2+,Hg2+,Hg22+分别与NaOH2NH4·H2O溶液反应情况，并用反应式表示。

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生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu2+.Zn2+.Fe2+杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g.L-1)各为多少？

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酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H£«<£¯sup>离子和OH£<£¯sup>离子浓度的不同。（)

是否

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在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10-10，KSPAgBr=5.0×10-13，KSPAg2CrO4=2.0×10-12

A. Cl-、Br-、CrO42- B. Br-、Cl-、CrO42- C. CrO42-、Cl-、Br- D. 三者同时沉淀

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某一学生测得CS2（I)的佛点是319.1K,1.00mol·Kg-1溶液的沸点是321.5K.当1.50gS溶解在12.5gCS2中时,该溶液的沸点是320.2K,试确定S的分子式.

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在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是（)。

A.Ag+ B.Ag(NH3)+ C.Ag(NH3)2+ D.Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg<sup>+</sup>还是以H<sup>+</sup>形式存在，涉及了如下电池测得在18°C

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