298K时，0.005mol·kg－1的KCl和0.005mol·kg－1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有（)。

298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

298K时，金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg ＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

已知298K时，2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)△H<0,在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol S02和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系正确的是( )。

298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

在18℃时用同一电导池测得0．001mol.dm-3的K2SO4和0．01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712．2Ω／和145．00Ω。试求(1)电导池常数；(2)0．001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0．01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0．122 05S.1m-1。

一电导池充以0.02000mol·L-1的KCl溶液，25℃时测得其电阻为425Ω。已知25℃时0.02000mol·L-1KCl溶液的电导率为0.

在25℃时，把1．000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中，并与100 Ω电阻相串联，然后用5．00 V电池供电，测得电流为0．005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。

下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则

0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ）

0.020mol·L^-1AgNO₃溶液和2.04mol·L^-1氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag⁺浓度是多少？在1L此溶液中加入KCl固体为10^-3mol（体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成？

0.01mol/kg的BaCl2和0.005mol/kg的La（NO)3混合溶液的离子强度I=______。

由0. 05 mol·kg－1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg－1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（)

在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm^-3KCl和0.001mol·dm^-3K₂SO₄的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:（1)电导池常数:（2)0.001mol·dm^-3K₂SO₄溶液的摩尔电导率.

下列四种溶液，其凝固点由高到低的排列顺序正确的是（）。①0.050mol·Kg^-1KCl;②0.050mol·kg卐

1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv，Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知： （1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/（mol&middot;K)； （2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零； （3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/（mol&middot;K)。

已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（）

【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

在25℃、1kg水（A)溶解有醋酸（B)，当醋酸的质量摩尔浓度ba介于0.16和2.5mol.kg^-1之间时，溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832x（bB/mol.kg^-1)+0.1394（bB/mol.kg^-1)2。（1)把水（A)和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式;（2)求bB=1.5mol.kg^-1时水和醋酸的偏摩尔体积。

1、0.1mol/L KCl 和0.1 mol/L NaCl中的氯离子其迁移数是否相同？