已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

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• 已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。

  A . A1.6×10 自发进行 B . B1.7×10 自发进行 C . C1.7×10 不能自发进行 D . D1.6×10 不能白发进行

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• 298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

  A . 2×0.787/0.0592 B . 0.787/0.0592 C . 0.0592×0.787/2 D . 0.0592/0.787

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• 298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）

  A . 138kPa B . 11.99kPa C . 4.9kPa D . 49kPa

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• 利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H₂（g）→NH（₃g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg

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• 已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。

  A . 9.26 B . 7.74 C . 8.76 D . 9.86

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• 已知下列反应的平衡常数：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528385312623.png' />则同温下反<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528393394473.png' />的平衡常数为( )。

  A．K₁+K₂ B．K₁-K₂ C．K₁·K₂ D．K₁/K₂

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• 已知某手机企业2002-2009年在手机新技术研发上的投入额，如表4—3所示。<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/2841001-2844000/2843272/ct_cjtjmswj_cjtjmswnchoose_0408(0912)1.jpg' />根据上述资料请回答：应用指数平滑法来建立预测模型时，关于平滑常数α的叙述，正确的是()。

  A．α值越小，对数列的修匀效果越好 B．α值越大，近期数值对预测的影响越大 C．当数列的波动较剧烈时，应取较小的α值，以便增强对数列修匀的作用 D．当预计数列可能要发生转折时，应取较大的α值，因为这样可以加重近期资料的影响，易于对转折灵敏地作出反应

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• 298K，下列反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />等于AgCl(s)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />的为( )。

  A．2Ag(s)+Cl₂(g)====2AgCl(s) B．Ag(g)+Cl(g)====AgCl(s) C．Ag(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />Cl₂(g)====AgCl(s) D．Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)====AgCl(s)

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• 在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

  A．0.108×10^-5mol·dm^-3 B．0.0050×10^-5mol·dm^-3 C．0.216×10^-5mol·dm^-3 D．0.58×10^-5mol·dm^-3

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• 298K时,将某可逆电池短路使其放电Imol电子的电量,此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍.试计算此电池的电动势。已知此电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-21/974838823175503.png' />

  为1.40x10^-4V/K。

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• 在磷酸盐溶液中，HPO₄^2-浓度最大时的pH是（已知H₃PO₄的离解常数（)。A.4.66B.7

  A．A.4.66 B．B.7.20 C．C.9.78 D．D.12.36

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• NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=9×10-Ka2=2×10-Ka3=8×10-13）

  A．NaH2PO4 B．Na2HPO4 C．Na3PO4 D．NaH2PO4+Na2HPO4

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• 某反应在1000K时平衡常数K^Θ=20,800K时平衡常数K^Θ=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />

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• 在一定温度下，反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-03/973245414337772.png' />越小，反应的标准平衡常数就越大。()此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

  根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412569682978.png' />。已知298 K时,纯水的电导率k(H20)=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641258302246.png' />,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412597023532.png' />,水的密度为 997.09 kg·m-3。

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• 用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H₃PO₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₃PO₄的三级离解常数分别为：<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18714001-18717000/18715303/2017053109252212906.jpg' />

  A．有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H⁺总和，但不可分步滴定 B． 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C． 有三个滴定突跃，第一、二、三级电离均可分步滴定 D． 有一个滴定突跃，第一级电离可被滴定，第二、三级电离不可滴定

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• 已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010532286777.jpg' />的平衡常数为，则反应（）

  A．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/201510301053462381.jpg' /> B．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010535868843.jpg' /> C．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010541288443.jpg' /> D．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/201510301054235115.jpg' />

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• 298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

  A.上升0.24V B.下降0.24V C.上升0.12V D.下降0.12V

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• 已知齐次线性方程<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19020001-19023000/19020937/2015110116061593238.png' />有非零解，则常数λ可取为（）

  A．2，5，8 B． -2，-5，-8 C． -2，5，8 D． 2，-5，-8

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• 在298K时，H2（g）+<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19020001-19023000/19022998/2015110209013910428.png' />O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B． 正反应速率增大，逆反应速率增大 C． 正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 101mg的胰岛素溶于10.0cm³水中,实验测定该溶液在25℃时渗透压为4.34kPa,试求:①胰岛素分子量;②该溶液的蒸气压下降量<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-14/974213497233128.png' />p(298K时饱和水蒸气压为3.17kPa).

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• 已知图示结构EI=常数，A、B两点的相对水平线位移为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17727001-17730000/17728519/2015102815263390018.jpg' />

  A．9qa⁴／4EI B． 4qa⁴／3EI C． 5qa⁴／3EI D． 2qa⁴／EI

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• 将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />

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• 请计算下列电对在298K时的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-29/964877767235939.png' />

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-29/964877775243397.png' />

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