根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

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• 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

  A . 向左 B . 向右 C . 反应达到平衡 D . 无法判断

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• 在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 某卧式罐测量数据如下：D=2800mm，r=280mm，h=540mm，α＝63°37。试求两端弧形顶容积？

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• 在298K时，H2（g）+ https://assets.asklib.com/psource/2015110209013910428.png O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 对于含汞、砷、锑、铋等离子的废液，实验室可以先进行如下处理：控制酸度0.3mol/L[H+]，使其生成硫化物沉淀。

  A . 正确 B . 错误

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• 在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 在一个抽空容器中，放入足够多的HO(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存时完全不互溶，I2（g）可同时溶于H2O（l）和CCl4（l）中，容器上部的气相中同时含有I2（g）、H2O（g）及CCl 4（g）。该平衡体系的组分数K为：

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• 将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。

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  A、485.5 kJ·mol－1 B、610 kJ·mol－1 C、917 kJ·mol－1 D、1 220 kJ·mol－1

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• 0℃时,CO在2.96g木炭上吸附的平衡压力p与吸附量V（标准状况)的数据如下:（1)用图解法求Langmuir

  0℃时,CO在2.96g木炭上吸附的平衡压力p与吸附量V(标准状况)的数据如下: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-21/969565183714.png' /> (1)用图解法求Langmuir公式中的V∞和b; (2)计算CO压力为53.3kPa时,1g木炭吸附CO的体积(标准状况).

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• 已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

  A．正反应自发； B．逆反应自发； C．处于平衡状态； D．速率极慢。

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• 由酶反应S→P测得如下数据。用Eisenthal和Cornish—Bowden直接线性作图法，求Km及Vmax。 [s]/moI·L-1

  由酶反应S→P测得如下数据。用Eisenthal和Cornish—Bowden直接线性作图法，求K_m及V_max。 <table><tbody><tr><td>[s]/moI·L^-1</td><td>v/nmol·L^-1·min^-1</td></tr><tr><td>8.33×10^-6 1.00×10^-5 1.25×10^-5 1.67×10^-5 2.00×10^-5</td><td>13.8 16.0 19.0 23.6 26.7</td></tr><tr></tr><tr></tr><tr></tr><tr></tr></tbody></table>

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  A．2 B．4 C．8 D．12 E．15

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• 25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-09/963163021112842.png' />

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• 已知在1823K和100kPa时,CO2（g)的解离度为0.4%,求反应在该温度时反应的标准Gibbs自由能 。

  已知在1823K和100kPa时,CO2(g)的解离度为0.4%,求反应 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956398421000028.png' /> 在该温度时反应的标准Gibbs自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/9563984361442.png' />。

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• 1、在298K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf HΘm （C, 石墨)的值（)

  A．大于零 B．等于零 C．小于零 D．无法确定

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• 在298K时，H2（g）+<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19020001-19023000/19022998/2015110209013910428.png' />O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B． 正反应速率增大，逆反应速率增大 C． 正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ &ouml;O2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。

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• 碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；

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• 【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

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• 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（）

  A．-8.53×10-4V•K-1 B．-4.97×10-3V•K-1 C．4.12×10-3V•K-1 D．8.53×10-4V•K-1

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