已知：2CO（）

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• 用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）。

  A . ① B . ①② C . ①②③ D . ②③④

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• 配制250.0ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3多少克？（已知Na，C，O的相对原子质量为23，12，16）

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• 在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）

  A . K =K B . K =K ×（RT） C . K =K /（RT） D . K =1/

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• 在一定温度下，反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是（）。

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015103011034544364.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103011035711409.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015103011041061137.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015103011042132888.jpg

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• 已知某溶液可能是由NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物组成，现用浓度为c的盐酸滴定此溶液，用甲基橙作指示剂，需V1mL，同样的试样用酚酞作指示剂，需V2mL，若V1＞0，V2＝0，则溶液的组成可能是（）。

  A . A、NaHCO ； B . B、Na CO ＋NaHCO ； C . C、Na CO ＋NaOH； D . D、Na CO 。

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• 配制250.0ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，需要NaCO3多少克？（已知Na，C，O的相对原子质量为23，12，16）

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• 双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

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• 已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。

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• 已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )

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• Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：

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• 当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2

  当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于()mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2分别是4．5×10-7和4．7×10-11。 A．4．2×10-4 B．6．6×10-4 C．5．8×10-4 D．3．4×10-4

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• 已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。

  A、797.5kJ/mol B、900.5kJ/mol C、962.5kJ/mol D、1595kJ/mol

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• 用基准无水碳酸钠标定硫酸滴定液时，已知碳酸钠（Na2CO3)的分子量为106.0，1ml硫酸滴定液（0.05mol/L

  用基准无水碳酸钠标定硫酸滴定液时，已知碳酸钠(Na2CO3)的分子量为106.0，1ml硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于无水碳酸钠的毫克数为 A．106 B．10.6 C．53 D．5.3 E．0.53

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• 已知酸性HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，下列反应方程式中不正确的是

  A．C6H5O—+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3—; B．CH3COO—十C6H5OH→CH3COOH+C6H5O— C．CH3COO—+HCOOH→CH3COOH+HCOO— D．CO32-+2CH3COOH→2CH3COO—+H2O+CO2↑

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• 已知酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，下列反应方程式中不正确的是

  A．C6H5O—+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3—; B．CH3COO—十C6H5OH→CH3COOH+C6H5O— C．CH3COO—+HCOOH→CH3COOH+HCOO— D．CO32-+2CH3COOH→2CH3COO—+H2O+CO2↑

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• 欲使滴定消耗0.1000mol/LHCl溶液20~25ml，应取基准试剂Na₂CO₃多少克？此时称量误差能否小于0.1%？（已知：M_Na2CO3=105.99。)

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• 已知MNa2CO3=105.99g／mol,用它来标定0.1mol／LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（)。

  A、0.5-1g B、0.05-0.1g C、1-2g D、0.15-0.2g

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• 配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克？（已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16)

  配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克？(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16)

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• 用21.20gNa2CO3配制4.000L溶液，该溶液的物质的量浓度为（）已知Na2CO3摩尔质量为106

  A．0.5000mol·L-1 B．0.05000mol·L-1 C．0.2000mol·L-1 D．0.02000mol·L-1 E．0.08000mol·L-1

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• 将10.6854gNa2CO3基准物质，配制成500mL标准溶液，该标准溶液的准确浓度为（）已知Na2CO3摩尔质量为106

  A．0.2016mol/L B．0.20mol/L C．0.2mol/L D．0.201mol/L

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• 要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF的pKa =3.18，H2CO3的pKa2 =10.25，丙酸的pKa =4.88，抗坏血酸的pKa =4.30，缓冲剂应选

  A．HF－NaF B．Na2CO3－NaHCO3 C．丙酸－丙酸钠 D．抗坏血酸－抗坏血酸钠

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• 碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；

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• 7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。

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• 已知M（Na2CO3)=105.99g/moL, 用它来标定0.1mol/L HCI溶液,宜称取Na2CO3为

  A.0.5~1g B.0.05~0.1g C.1~2g D.0.15~0.2g

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