已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。

相似题目

• 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）［已知] https://assets.asklib.com/psource/2015103011044957382.jpg （）.

  A . ['https://assets.asklib.com/psource/2015103011050621489.jpg ，不能自发B .https://assets.asklib.com/psource/2015103011050621489.jpg ，但反应速率缓慢C . 逆反应速率大于正反应速率D . 上述原因均不正确

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• CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。

  A . 正确 B . 错误

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• 下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。

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• 反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

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• 已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。

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• 在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是（）。

  A . Kp＝Kc B . Kp＝Kc×（RT） C . Kp＝Kc／（RT） D . Kp＝1／Kc

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• 在一定温度下，反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间的关系正确的是（）。

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015103011034544364.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103011035711409.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015103011041061137.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015103011042132888.jpg

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• 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：

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• 48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1Ө； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是

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• 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：

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• 已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2， 则它们间大小关系是 ( )

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• 已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )

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• 已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。

  A、797.5kJ/mol B、900.5kJ/mol C、962.5kJ/mol D、1595kJ/mol

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• 下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）&rarr;SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）&rarr;H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）&rarr;CO2（g）+H2（g）按&Delta;rS&theta;m增加的顺序为（）。

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• 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）[用K1、K2表示]...

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• 下列反应中，△rSmθ值最大的是 （)A．C（s)+O2（g)→CO2（g)B．2SO2（g)+O2（g)→2SO3（g)C．CaSO4（s)+2

  下列反应中，△rSmθ值最大的是 () A．C(s)+O2(g)→CO2(g) B．2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) C．CaSO4(s)+2H2O(1)→CaSO4.2H2O(s) D．3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)

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• 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s)+O2（g)=CO2（g)[已知CO2（g)的△fGmΘ（298．15K)=一39

  暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知CO2(g)的△fGmΘ(298．15K)=一394．36kJ／mol]()。 A．△fGmΘ＞0，不能自发 B．△fGmΘ＜0，但反应速率缓慢 C．逆反应速率大于正反应速率 D．上述原因均不正确

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• 反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的&8710;rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）

  A．增加氧的分压 B．升温 C．使用催化剂 D．减少CO2的分压

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• 已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：

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• 2000 K时反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2（g)=2CO（g)+O2（g)的Kp应为

  A．1/6.443 B．(6.443)1/2 C．(1/6.443)2 D．1/(6.443)1/2

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• 已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。

  A．-110.5kJ/mol B．110.5kJ/mol C．-676.5kJ/mol D．676.5kJ/mol

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• 2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ &ouml;O2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。

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• C（s）与CO（g），CO2（g）,O2（g）在700℃达平衡，此体系的独立组分数和自由度数为多少？ （A）C=1, f’=1; （B）C=2, f’=2; （C）C=1, f’=2; （D）C=2, f’=1。

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• 已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.7kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）=-395.8kJ•mol-1则反应C（石墨）C（金刚石）的等于（）

  A．-789.5kJ•mol-1 B．2.1kJ•mol-1 C．-2.1kJ•mol-1 D．789.5kJ•mol-1

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