25℃时,已知NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的pK<sub>a</sub>=9.24,则NH<sub>3</sub>的pK<sub>b</sub>为()。
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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铜离子选择型电极测定含Cu<sup>2+</sup>、Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>2</sub>和Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>4</sub>的溶液,测得的活度为______。
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为了测定土壤中铵盐的含量,分解试样后,铵盐以(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>形式存在于试液中,分离NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的最简便的方法是( )。
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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
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将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
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已知(1)计算;(2)写出[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>与Br<sub>2</sub>(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反
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计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
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已知在下列系统中可发生反应:指出下列各系统的独立组分数和白由度数.(1)25℃下由NH<sub>4</sub>HS(s),N
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沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时,采用过量的Ag'沉定Cl<sup>-</sup>,再以NH<sub>4</sub>SCN标准溶液滴定Ag<sup>+</sup>。在滴NH<sub>4</sub>SCN标液前,加入1—2mL硝基苯的原因是()。
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分别计算Zn(OH)<sub>2</sub>溶于氨水生成Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>和生成Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2-</sup>时的平
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25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
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25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液,测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
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碱式盐是电离时生成的()除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)的盐
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在含有Ni<sup>2+</sup>-NH<sub>3</sub>络合物的溶液中,若Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>的浓度10倍于Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>2+</sup>的浓度,间此体系中游内氢的浓度[MH<sub>3</sub>]等于多少?
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欲配制pH=9.50的缓冲溶液,需要在1L 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NH<sub>3</sub>溶液中加入多少克NH<sub>4</sub>Cl固体?(设体积不变),已知:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985444346586156.png' />
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