NaAC水溶液显（）。
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用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）
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在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离，这种作用为（）。
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在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。
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已知KHAc=1.75×10-5，0.20mol/L的NaAc溶液pH为（）。
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NaAc的水溶液呈（）.
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测定水的硬度时，用HAc－NaAc缓冲溶液来控制pH值
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在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。
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0.1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中，若 c(HAc) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将
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决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是（1)（),（2)（).
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浓度为c的NaAc溶液的质子条件式为（）
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NaHCO3水溶液中氢离子浓度的计算公式为（），HAc-NaAc缓冲溶液氢离子浓度的计算公式为（）
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13、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠使硫酸钡沉淀定量增加，这是由于
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用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）。（Ka=1.8×10-5）
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在HAc溶液中加入NaAc,此时溶液中既存在同离子效应，也存在盐效应。（)
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8、有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc)＞c（NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（）
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制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为（）
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NaAc溶液与HCl溶液反应，当该反应达到平衡时，其平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。
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已知将0.25mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与等体积的NaAc溶液混合若混合溶液pH=4.05，则此NaAc溶液的浓
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温度一定时，在1 mol·L<sup>－1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液，将使解离度（)。
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用NaAc.3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH5.0的HAC－NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（)。（MNaAC.3H2O=136.1克／摩尔)
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现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液，现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml，则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升？（已知：HAc的PKa=4.75)。
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2、向醋酸HAc溶液中，加入少量固体NaAc，则该溶液的
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